Расчет - химическое равновесие
Cтраница 2
Термодинамические методы расчета химических равновесий в настоящее время широко используются в работе ученых, технологов, проектировщиков, работников заводских лабораторий, специалистами в области химии, физики, металлургии, теплотехники, энергетики и многих других областях. Вместе с тем работники указанных категорий постоянно испытывают затруднения, связанные со сложностью и особенно с длительностью и утомительностью проведения подобных расчетов. Кроме того опубликованные данные по термохимическим величинам являются весьма неполными, некоторые данные вообще не могут считаться достаточно надежными и их применение требует предварительной проверки. [16]
Изложенный метод расчета химических равновесий базируется на постулате Планка ( стр. Однако нетрудно видеть, что для обоснования метода расчета достаточно утверждение, что изменение энтропии для всех процессов ( в том числе и химических реакций), происходящих при абсолютном нуле с участием только кристаллических чистых веществ, не образующих твердых растворов, равно нулю. [17]
Изложенный метод расчета химических равновесий базируется на ППГГППТР Ппанка - ( гтр 91), ибо абсолютные энтропии веществ, участвующих в реакции, могут быть найдены лишь при допущении, что энтропия индивидуальных кристаллических веш тв Рц абсолютном нуле, ряиня ну. Однако нетрудно видеть, что для обоснования метода расчета достаточно утверждение, что изменение энтропии для всех процессов ( в том числе и химических реакций), происходящих при абсолютном нуле с участием только кристаллических чистых веществ, не образующих твердых растворов, равно нулю. [18]
Используемые для расчетов химических равновесий термодинамические соотношения, как легко видеть из приводимых в учебниках термодинамики выводов ( см. / например, [1, 2, 4]), основаны на применении уравнения состояния идеальных газов к описанию свойств реагирующих газовых смесей. Поэтому понятно, что применимость этих уравнений ограничивается только теми случаями, когда газовые смеси подчиняются уравнению состояния идеальных газов. В применении к реальным системам эти уравнения могут привести к некоторым неточностям, величина которых будет тем больше, чем больше отличаются свойства реагирующих веществ от свойств идеальных газов. [19]
Для проведения расчетов химических равновесий достаточно теоремы Нернста в форме ( VII, 21) и того факта, что при любых процессах в конденсированных средах, протекающих при Т0, энтропия не изменяется. [20]
Термохимические расчеты и расчеты химического равновесия в сколько-нибудь широком интервале температур, как мы видели, требуют знания теплоемкостей участвующих в реакции веществ в функции температуры. [21]
Поэтому описанный метод расчета химического равновесия можно распространить на паровую конверсию разнообразных по составу смесей алканов и алкенов. [22]
Использование термодинамики для расчета химических равновесий, описанное в предыдущих главах, относилось к газовым реакциям и реакциям с участием чистых индивидуальных веществ. Между тем и в природе и в технике практически никогда не приходится иметь дело с чистыми веществами. Химически чистые вещества представляют собой лишь предельное состояние, приближение к которому требует больших усилий. Применяемые в новых отраслях техники сверхчистые металлы и полупроводники содержат по несколько атомов примесных элементов на миллион атомов основного материала. [23]
Описанный выше простой метод расчета химического равновесия может найти широкое применение, особенно для процесса паровой конверсии многочисленных смесей различных углеводородов, используемых в нефтехимической технологии. [24]
Рассмотрен ряд современных методов расчета химических равновесий, включая равновесие диссоциации ( двухатомных) молекул на атомы и равновесие ионизации при высоких температурах при переходе вещества в состояние плазмы. [25]
Рассмотрим некоторые детали методики расчета химического равновесия. [26]
В настоящее время при расчетах химического равновесия находит применение энтропийный метод. Рассмотрим, как с помощью энтропии получаются основные уравнения химической статики. [27]
Формулу (VI.6) широко используют для расчетов химического равновесия не только в газообразных системах, но и в растворах. [28]
Формулу (6.6) широко используют для расчетов химического равновесия не только в газовых системах, но и в растворах. [29]
 |
Зависимости ЛЯ и ДО от температуры. [30] |
Страницы: 1 2 3 4