Cтраница 1
Расчет скоростей реакций в растворе также может быть сведен к расчету скоростей столкновений и необходимой энергии. Теперь молекулярное движение является диффузионным вместо беспорядочного, но понятия энергии активации и стерических требований остаются. Некоторые измеренные энергии активации приведены в табл. 27.2. В данном разделе мы продолжаем рассмотрение частоты столкновений. [1]
Расчет скоростей реакций в растворе также может быть сведен к расчету скоростей столкновений и необходимой энергии. Теперь молекулярное движение является диффузиояньгм вместо беспорядочного, но понятия энергии активации и стерических требований остаются. Некоторые измеренные энергии активации приведены в табл. 27.2. В данном разделе мы продолжаем рассмотрение частоты столкновений. [2]
Расчет скоростей реакций в растворе также может быть сведен к расчету скоростей столкновений и необходимой энергии. Теперь молекулярное движение является диффузионным вместо беспорядочного, но понятия энергии активации и стерических требований остаются. Некоторые измеренные энергии активации приведены в табл. 27.2. В данном разделе мы продолжаем рассмотрение частоты столкновений. [3]
Проведены расчеты скоростей реакции по уравнениям кинетического изотопного метода на основе данных, полученных при ароматизации смесей гексенов с гексадиенами-ы С, а также смеси гексадиенов - 14С с гексатри-еном на алюмохромокалиевом катализаторе в импульсном режиме. [4]
Рассмотрим расчет скорости реакции взаимодействия двух атомов по теории переходного состояния. [5]
Рассмотрим расчет скорости реакции взаимодействия двух атомов методом активного комплекса. [6]
Рассмотрим расчет скорости реакции взаимодействия двух атомов по теории переходного состояния. [7]
Рассмотрим расчет скорости реакции взаимодействия двух атомов методом активного комплекса. [8]
Результаты расчетов скорости реакции для различных степеней превращения х представлены в табл. Х-2. [9]
Результаты расчетов скорости реакции для различных степеней превращения х представлены в табл. VIII-3. [10]
Результаты расчетов скорости реакции для различных степеней превращения х представлены в табл. VI-5. [11]
Возможность расчета скоростей реакций, основанного на рассмотрении изменения свободной энергии в ходе превращений, была получена химиками только в середине 30 - х годов XX в. [12]
Для расчета скорости реакции (3.33) с помощью теории абсолютных скоростей 18 следует знать величины стандартных свободных энергий активации реакций окисления и восстановления. [13]
Результаты расчетов скорости реакции для различных степеней превращения х представлены в табл. VI-5. [14]
При расчетах скоростей реакций требуются конкретные выражения для статистических сумм Q, средних энергий ( Е) и энтропии S различных степеней свободы участвующих молекул. [15]