Расчет - равновесный состав
Cтраница 2
Расчеты равновесных составов продуктов сгорания по тракту МГД преобразователя энергии, Отч. [16]
Расчет равновесного состава водяного газа выполняют аналогично предыдущему расчету равновесного состава паро-кислородного газа. В основе расчета лежат те же три реакции ( 11 - 17), ( П-4) и ( П-41) и такая же система уравнений с пятью неизвестными, так как водяной газ содержит те же пять компонентов. [17]
 |
Зависимость степени диссоциации N2O4 от давления. [18] |
Расчет равновесного состава газовой фазы ведется через константу равновесия Кр, которая, с одной стороны, связана с парциальными давлениями реагирующих веществ и их продуктами, а с другой стороны, с термодинамическими функциями. [19]
Расчет равновесного состава продуктов простых процессов с небольшим числом реакций не представляет особых проблем и, как правило, производится по уравнению закона действующих масс. В случае процесса пиролиза, представляющего собой сложную химическую систему, возникают сложности при расчете равновесной смеси. [20]
Расчет равновесного состава паров гексафторида урана и воды / / Тезисы докладов Четвертого Всесоюзного симпозиума по плазмохимии - Днепропетровск: изд. [21]
Однако расчет равновесного состава конвертированного газа для углеводорода CnHm по реакциям ( 1) и ( 2) не представляется возможным, так как неизвестны константы равновесия приведенных выше реакций. [22]
Для расчета равновесного состава - такой системы следует знать четыре неременные, например температуру и концентрации трех компонентов из четырех ( общ. [23]
Для расчета равновесного состава такой системы следует знать четыре переменные, например температуру и концентрации трех компонентов из четырех ( общ. [24]
Методика расчета равновесного состава пирогаза применительно к процессу пиролиза этана рассматривается ниже. [25]
Результаты расчета равновесного состава газа показывают, что достаточно полное превращение метана ( остаточное содержание СН4 не более 0 5 %) при стехиометрическом расходе водяного пара может быть достигнуто только при температуре выше 1200 К. Увеличение расхода водяного пара сверх стехиометрического количества позволяет сдвинуть равновесие реакции ( 7) вправо, что широко используется в практических условиях. [26]
Для расчета равновесного состава паров по данным давления паров чистых компонентов следует применять закон Рауля. Согласно этому закону, парциальное давление компонента над раствором равно мольной доле этого компонента, умноженной на давление пара над этим компонентом в чистом виде при температуре, равной температуре раствора. [27]
Для расчета равновесного состава газа принимают следующие исходные данные: молекулярную формулу углеводородов газифицируемого жидкого топлива; давление процесса газификации PR, температуру процесса газификации; коэффициент. [28]
Для расчета равновесного состава газа знание всех возможных в системе реакций, как и их последовательность, как известно, не обязательно. Для таких расчетов достаточно знать состав исходного газа, состав тех соединений, которые присутствуют в равновесном газе, и ряд констант равновесия, в выражения которых они входят при равновесии. [29]
Результаты расчетов равновесного состава пара и давления системы приведены в табл. 1, из которой видно, что расчетные и опытные данные пс составу и давлению пара удовлетворительно сходятся. Наибольшее различие в составе пара наблюдается при малых концентрациях спирта в жидкой фазе. Этим обусловлена и разница в коэффициентах активности. При сопоставлении расчетных данных по составу пара с опытными работы [ 10 J установлена их лучшая согласованность. [30]
Страницы: 1 2 3 4