Cтраница 2
Таблицы величин wn, w p, w d и wl для всевозможных стабильных и нестабильных ядер служат основным средством анализа энергетически возможного хода ядерных реакций. Эти таблицы составляют по значениям атомных масс, по полным энергиям связи и по экспериментальным данным изученных ядерных превращений. [16]
В начале 60 - х годов после Международного конгресса химиков в Карлсруэ Менделеев приступил к исследованию соотношения между атомными массами, считая их основополагающей характеристикой элементов. Именно в соответствии со значениями атомных масс Менделеев и рассматривал в Основах химии изменения свойств элементов. [17]
Большинство элементов, как известно, представлено несколькими стабильными изотопами, поэтому их атомная масса выражается дробными числами. Можно было бы предположить, что значение атомной массы хлора должно быть где-то между 35 и 37 с учетом распространенности в природе атомов хлора-35 и хлора-37. [18]
Если формула сульфида MS, то атомная масса металла, равная 63 54, совпадает с атомной массой меди. Иодомет-рическое определение эквивалента оксида дает то же значение атомной массы. [19]
При переходе от лития Li к фтору F происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора F к следующему по значению атомной массы элементу натрию Na сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности, причем натрий во многом повторяет свойства лития, будучи типичным одновалентным металлом, хотя и более активным. Как близкие родственники похожи друг на друга кремний Si и углерод С, фосфор Р и азот N, сера S и кислород О, хлор С1 и фтор F. При переходе к следующему за хлором в последовательности увеличения атомной массы элементу калию К опять происходит скачок в изменении валентности и химических свойств. Калий, подобно литию и натрию, открывает ряд элементов ( третий по счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух рядов. [20]
При переходе от лития Li к фтору F происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора F к следующему по значению атомной массы элементу натрию Na сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности, причем натрий во многом повторяет свойства лития, будучи типичным одновалентным металлом, хотя в более активным. Как близкие родственники похожи друг на друга кремний Si и углерод С, фосфор Р и азот N, сера S и кислород О, хлор С1 и фтор F. При переходе к следующему за хлором в последовательности увеличения атомной массы элементу калию К опять происходит скачок в изменении валентности и химических свойств. Калий, подобно литию и натрию, открывает ряд элементов ( третий по счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух рядов. [21]
Именно непостоянством изотопного состава кислорода объясняется, почему в таблицах последнюю четверку в значении атомной массы кислорода иногда ставят ниже других цифр или уменьшают в размерах: за эту четверку никто поручиться не может. То же справедливо и для некоторых других элементов. [22]
Поскольку в уравнения, определяющие частоты линий в атомных спектрах химических элементов, входят значения атомных масс, очевидно, что различные изотопы одного и того же элемента должны характеризоваться различными частотами их атомных спектров. [23]
Основой систематики свойств элементов у Менделеева, как и у большинства его предшественников, была атомная масса. Однако, несмотря на единство в выборе аргумента, Менделеев превзошел своих предшественников в том, что он критически подошел к выбору значений атомных масс в тех случаях, когда имелось несколько несовпадающих значений, определенных разными авторами. [24]
Что касается морального старения образцов, то наиболее частое обстоятельство - необходимость корректировать значения аттестованных величин - не является непреодолимой трудностью. В таких случаях иногда практикуют официальные изменения в свидетельствах, на основе дополнительных исследований, подобно тому, как это принято, например, при установлении значений атомных масс и фундаментальных физических констант. [25]
Будущий знаменитый химик увлекся наукой только в двадцатилетнем возрасте, но уже в 29 лет был избран членом Шведской Королевской академии наук, а двумя годами позже - ее президентом. На протяжении своей двадцатилетней научной деятельности этот шведский химик, работая по 12 - 14 часов в сутки, проанализировав более 2000 химических соединений, определяя их состав, установил значения атомной массы известных в то время 45 элементов. [26]
Величины атомных масс многих элементов варьируют в зависимости oi источника вещества и предшествующей обработки. Более детально характер допустимых отклонении для отдельных элементов объясняется в примечаниях. Приведены значения атомных масс At ( Е) для элементов, встречающихся в естественных условиях на земном шаре, а также для некоторых искусственно полученных элементов. Величины, заключенные в круглые скобки, относятся к радиоактивным элементам, источники получения которых малоизучены и о которых не имеется надежных данных. Приведены массовые числа наиболее долгоживущнх из известных изотопов данного элемента. [27]
Таким образом, атомная масса может быть вычислена посредством деления этой величины на удельную теплоемкость соответствующего элементарного вещества. Полученное значение атомной массы элемента приблизительно. Однако полученное таким способом значение атомной массы может быть исправлено при его сопоставлении с достаточно точным значением химического эквивалента. Частное от деления атомной массы на эквивалент должно быть равно валентности элемента. Поскольку валентность должна выражаться целым числом, реально получаемое от этого деления значение исправляется на близкое к нему целое число. Умножая на это число значение эквивалента, получают точное значение атомной массы исследуемого элемента. [28]
Таким образом, атомная масса может быть вычислена посредством деления этой величины на удельную теплоемкость соответствующего элементарного вещества. Полученное значение атомной массы элемента приблизительно. Однако полученное таким способом значение атомной массы может быть уточнено при его сопоставлении с достаточно точным значением химического эквивалента. Частное от деления атомной массы на эквивалент должно быть равно валентности элемента. Поскольку валентность должна выражаться целым числом, реально получаемое от этого деления значение исправляется на близкое к нему целое число. Умножая на это число значение эквивалента, получают точное значение атомной массы исследуемого элемента. [29]
Где находится граница, за которой применение упрощенного уравнения ( VI-3) дает неверный результат. Для разных веществ эта граница оказывается различной, зависящей от соотношения атомных масс растворителя и растворенного вещества. Чем ближе друг к другу значения атомных масс растворителя и растворенного вещества, тем дальше эта граница, тем для более широкого диапазона растворов может быть применима упрощенная формула. [30]