Значение - атомная масса
Cтраница 3
Периодический закон был принят сразу же после того, как его предложил Менделеев, что объясняется правильностью его предсказаний, основанных на использовании периодического закона; позже эти предсказания были подтверждены опытными данными. В 1871 г. Менделеев изменил положение семнадцати элементов в периодической таблице, которые были расположены в соответствии с принятыми тогда для них атомными массами; в результате такой перестановки было достигнуто лучшее соответствие между свойствами этих и других элементов. Он указал, что необходимость внесения таких изменений обусловлена наличием небольших ошибок в принятых ранее значениях атомных масс некоторых элементов и больших ошибок в случае ряда других элементов, соединениям которых приписывали неправильные формулы. [31]
Протонно-нейтронная теория позволила разрешить и еще одно противоречие, возникшее при формировании теории строения атома. Если признать, что ядра атомов элементов состоят из определенного числа нуклонов, то атомные массы всех элементов должны выражаться целыми числами. Для многих элементов это действительно так, а незначительные отклонения от целых чисел можно объяснить недостаточной точностью измерений. Однако у некоторых элементов значения атомных масс так сильно отклонялись от целых чисел, что это уже нельзя объяснить неточностью измерений и другими случайными причинами. С точки зрения протонво-нейтронной теории изотопами являются разновидности элементов, ядра атомов которых содержат различнее число нейтронов, но одинаковое число протонов. [32]
Другие интересовались закономерностями в изменении значений атомных масс в группах сходных элементов. [33]
Это позволяет получать ответы с точностью до третьего знака, что часто соответствует точности исходных данных. Но в некоторых случаях имеются более надежные данные, и тогда следует использовать логарифмические таблицы или более строгие методы расчета, позволяющие получить ответ с необходимой точностью. Если задача не требует особой точности, то значения атомных масс можно округлить до первого десятичного знака. [34]
Дальнейший распад UXi идет с выделением из ядра р-частицы. Так как последняя имеет очень малую массу ( 1 / 1820 в а. Поэтому по химическим свойствам образующийся UX2 сходен уже не с торием, а с протактинием. Подобный же распад самого UX2 ведет к образованию UII, по химическим свойствам сходного с обычным ураном ( иногда называемым также Ш), но отличающегося от последнего значением атомной массы. [35]
В пределах каждого периода наибольшим молярным объемом обладают литий и щелочные металлы. К середине периода молярные объемы уменьшаются, а затем вновь возрастают начиная с ГУАн руппы. Эта закономерность особенно ярко выражена в малых периодах. В больших периодах, где вклиниваются d - и f - элементы, в этих пределах молярные объемы меняются незначительно. Такой характер зависимости определяется как атомными свойствами элементов ( значением атомной массы), так и характером химической связи и особенностями кристаллической структуры простых веществ. [36]
В пределах каждого периода наибольшим молярным объемом обладают литий и щелочные металлы. К середине периода молярные объемы уменьшаются, а затем вновь возрастают, начиная с IVA-группы. Эта закономерность особенно ярко выражена в малых периодах. В больших периодах, где вклиниваются d - и / - элементы, в этих пределах молярные объемы меняются незначительно. Такой характер зависимости определяется как атомными свойствами элемента ( значением атомной массы), так и характером химической связи и особенностями кристаллической структуры простых веществ. [37]
 |
Зависимость молярного объема гомоатомных соединений от порядкового номера элементов. [38] |
В пределах каждого периода наибольшим молярным объемом обладают литий и щелочные металлы. К середине периода молярные объемы уменьшаются, а затем вновь возрастают начиная с IVA-группы. Эта закономерность особенно ярко выражена в малых периодах. В больших периодах, где вклиниваются d - и / - элементы, в этих пределах молярные объемы меняются незначительно. Такой характер зависимости определяется как атомными свойствами элементов ( значением атомной массы), так и характером химической связи и особенностями кристаллической структуры простых веществ. [39]
Страницы: 1 2 3