Cтраница 1
Расчет энергии решетки основан на учете сил, взаимодействия частиц, находящихся в ее узлах. [1]
Расчет энергии решетки по уравнению Борна целесообразен, если известен тип решетки и расстояние / - 0, найденное экспериментально, например рентгенографически. [2]
Расчет энергии решетки по уравнению Борна целесообразен, если известен тип решетки и расстояние г0, найденное экспериментально, например рентгенографически. [3]
Расчеты энергий решеток сульфидов и селенидов указывают на то, что соединения AnBVI имеют смешанный тип связи. Чисто ионная модель не может удовлетворительно объяснить значения межатомных расстояний, которые были установлены в соединениях AUBVI со структурой цинковой обманки или вюртцита. Расстояние между атомами Аи и BVI, вычисленные на основе обычных ионных радиусов, значительно больше, чем наблюдаемые. Считают, что это обусловливается эффектами ковалентности, поскольку ковалентные радиусы уменьшаются с увеличением атомного номера. [4]
При расчете энергии решетки гидратов, образованных таким способом, необходимо рассматривать взаимодействие молекул воды в оболочке с растворенным веществом как дополнительное, а не как заменяющие другие взаимодействия этих молекул. [5]
Выбор метода расчета энергий решеток определяется наличием и достоверностью имеющихся в литературе исходных данных. [6]
Поскольку при расчете энергии решетки кристалла необходимо знать все расстояния между валентно не связанными атомами, координаты всех атомов должны быть выражены в одной кристаллографической системе координат, которую в. [7]
Цикл таких процессов для расчета энергии кристалли-ческой решетки был впервые предложен Борном и Габером. [8]
Эта формула применима для расчета энергии решетки только ионных кристаллов, поскольку в полностью ковалентных кристаллах заряды равны нулю. Для частично ковалентных формула применима в той мере, в какой эти кристаллы являются ионными. [9]
Рентгенографическая работа была дополнена расчетами энергии решетки с использованием различных потенциальных функций. Результаты не зависели от выбора потенциальной функции и показали, что между кристаллической упаковкой и ( внутри) молекулярной структурой осуществляется оптимальный компромисс. [10]
Неопределенность здесь заключается в расчете энергии решетки ( L / 0), например в случае кристаллов КО. [11]
Как показано С. А. Барковым [17], при расчете энергии решеток простых солей новая формула Капустинского практически не имеет преимуществ перед первоначальной. [12]
Устойчивость структуры хлорида цезия, как показал расчет энергии решетки [16], в значительной степени обусловлена наличием вандсрваальсовскиз: сил между ионами. У фторида цезия эти силы относительно малы, поскольку они, как известно, слабеют с уменьшением аниона. Это позволяет понять, почему структура фторида цезия отличается от структуры других галогенидов цезия. [13]
Капустинский исходил из того, что для расчета энергии решетки формулы ( 3) и ( 5) требуются знания констант Маделунга для данного типа решетки, получаемой путем сложного расчета. [14]
Этот подход допустим, например, для расчетов энергии решетки идеального твердого тела и характеризует таковое в первом приближении. [15]