Термодинамический расчет

Cтраница 1

Термодинамические расчеты показывают, что удельная эффективная работа и эффективный КПД ГТД в разной степени зависят от С. [1]

Термодинамические расчеты показывают, что это взаимодействие возможно даже при О С, но степень завершения реакции в этих условиях крайне мала. Реакция проходит до конца ( до образования сульфата калия) лишь при повышении температуры до 700 С. Использование разбавленной серной кислоты увеличивает расход теплоты на реакцию за счет дегидратации кислоты. [2]

Термодинамический расчет, как было отмечено, позволяет лишь определить возможность или невозможность протекания коррозии. Однако он не дает реальных представлений о скорости коррозии, что имеет первостепенное практическое значение. [3]

Общий вид электролизера для. [4]

Термодинамический расчет показывает, что обращения реакции разложения нитрита аммония можно было бы добиться лишь в условиях, которые невозможно реализовать в настоящее время. Таким образом, данная концепция нереальна. [5]

Термодинамический расчет дает возможность установить связь между концентрациями исходных веществ и продуктов реакции ( а следовательно, определить достигаемый в данных условиях максимально возможный выход реакции) с помощью вычисления значения константы равновесия химической реакции. Для этого нужно рассчитать изменение энергии Гиббса во время реакции и из уравнения ( VI-48) найти константу равновесия. [6]

Термодинамический расчет [3, 153] показал, что работа, затрачиваемая на образование равновесного зародыша, при гетерогенном механизме меньше, чем при гомогенном, на основании чего Фольмером [153] был сделан вывод о подавляющем преобладании гетерогенных процессов. Однако позднейшие исследования показали, что гомогенное образование новых фаз также играет существенную роль. Прежде всего, оказалось, что не всякие гетерогенные примеси могут служить центрами конденсации или кристаллизации [197, 205], так что присутствие посторонних частиц в системе еще не является доказательством гетерогенного механизма фазового превращения. [7]

Термодинамические расчеты и выявление на их основе ведущих химических реакций в процессах химико-термической обработки позволяют обоснованно выбирать рациональные среды и правильно проводить технологические процессы. [8]

Термодинамические расчеты компрессионных ТН с учетом потерь в элементах системы показали, что значения &01 при использовании тепла природных источников ( воздух, вода, земля) могут быть получены при температурах нагрева в конденсаторе не более 55 - 65 С. Для получения более высоких температур требуется установка дополнительных нагревателей на электроэнергии или другом виде топлива. Следовательно, ТН могут быть использованы в быту для водонагрева и низкотемпературного отопления, что требует при применении ТН в традиционных системах водяного отопления установки специальных радиаторов. [9]

Термодинамические расчеты показывают, что реакция ( VI) сопровождается уменьшением свободной энергии системы и вплоть до 300 состояние равновесия отвечает практически полному окислению двуокиси серы. [10]

Влияние давления на равновесную степень превращения НС1. [11]

Термодинамические расчеты ( табл. 46) показали, что реакция идет с выделением тепла и, как для всякой экзотермической реакции, константа равновесия с повышением температуры убывает, достигая малых значений. [12]

Термодинамические расчеты ( использовались термодинамические данные источника [11]) показали, что реакция окисления FeS2 оксидом железа становится термодинамически вероятной при температурах выше 350 С, причем наибольший эндотермический эффект наблюдается в интервале температур 450 - 600 С. [13]

Термодинамический расчет выполнен константным методом для интервала температур 1000 - 10000 К и давлений 0 1 - 1000 атм. [14]

Сравнительные характеристики ГТУ при разных критериях оптимизации. [15]

Страницы: 1 2 3 4