Квантовохимический расчет

Cтраница 2

Константы скорости образования гидропероксида при взаимодействии пероксидных радикалов с углеводородами 68 - 72 ]. [16]

Проведенные квантовохимические расчеты показывают, что-дипольные моменты пероксидных радикалов сравнительно мало изменяются в зависимости от структуры заместителя. Все заместители R по отношению к пероксидной группе являются донорами электронов и увеличивают общий заряд на атомах кислорода. Неспаренный электрон находится на высшей занятой гс о-о - разрыхляющей молекулярной орбитали. Она образована двумя р-орбиталями атомов кислорода. [17]

Квантовохимические расчеты Берковича и сотрудников [272] показали, что в CuCl З - орбитали Си и Зр-орбитали С1 смешаны, тогда как в AgX реализуется чистая 4 / - орбиталь. Анализ особенностей электронной структуры кристаллических соединений Си и Zn методом МО, выполненный Тосселем и Вогеном [273], также показав важность ( п - 1) d - орбиталей в образовании химических связей. [18]

Ожидаемые равновесные конфигурации молекул. [19]

Последние квантовохимические расчеты показывают, что в нормальных ковалентных молекулах существенно только отталкивание связевых электронов и степень изгиба в молекулах типа Н2О определяется в основном относительным расщеплением пр - ns - уровней в центральном атоме. [20]

Квантовохимические расчеты электронной структуры самих АЦ; такие расчеты часто могут оказаться полезными для качественного обсуждения возможного каталитического влияния АЦ, зависимости последнего от тех или иных изменений в его составе и структуре. [21]

Квантовохимические расчеты незамещенного винилкарбева, проведенные в 1968 г. / 134 /, указывают на основное трипдетное состояние. [22]

Квантовохимические расчеты строения молекул еще далеки от того уровня, когда из них можно будет извлекать информацию, необходимую для рассмотрения кинетических задач, для анализа детального механизма соударений, приводящих к химической реакции. [23]

Ориентация ванадат-иона. [24]

Квантовохимические расчеты свойств хромат-ионов в адсорбированном состоянии показывают, таким образом, что хромат-ионы выступают в качестве акцепторов электронов по отношению к железу. Взаимодействие с железом происходит посредством двух атомов кислорода аниона CrOf -; при этом изменяется химическая активность хромат-ионов. [25]

Квантовохимические расчеты электронной структуры гомологических рядов триметил - и триэтиламмониевых катионов показывают как общие тенденции изменения характеристик ионов с ростом радикала, проявляющиеся, прежде всего в снижении суммарного положительного заряда головы катиона, росте структуры и повышении энергий граничных орбиталей, так и выявляют существенные различия, связанные с более сложным распределением электронной плотности на атомах углерода этильных групп. Последнее указывает на необходимость использования карт электрического потенциала для описания взаимодействия анионоз с четвертичными аммонийными катионами. [26]

Квантовохимические расчеты электронной структуры гомологических рядов триметил - и триэтиламмониевых катионов показывают как общие тенденции изменения характеристик ионов с ростом радикала, проявляющиеся, прежде всего, в снижении суммарного положительного заряда головы катиона, росте структуры и повышении энергий граничных орбиталей, так и выявляют существенные различия, связанные с оолее сложным распределением электронной плотности на атомах углерода этильных групп. Последнее указывает на необходимость использования карт электрического потенциала для описания взаимодействия анионов с четвертичными аммонийными катионами. [27]

Квантовохимические расчеты кластерных моделей адсорбционных комплексов позволяют проанализировать перестройку электронной структуры молекулы при взаимодействии с активным центром катализатора и характер возникающей хемосорбционной связи. Поскольку снижение энергии активации в каталитическом акте связано с ослаблением перестраивающихся внутримолекулярных связей, стабилизацией активированного комплекса или промежуточных соединений, оценивая соответствующие энергетические параметры или индексы реакционной способности, коррелирующие с ними, можно сделать вывод об относительной эффективности катализаторов. [28]

Квантовохимические расчеты электронного строения насыщенных органических молекул, так же как и неорганических соединений ( включая соединения переходных элементов), могут быть проведены с помощью полуэлширических методов МО, учитывающих не только л-электроны. Такие методы интенсивно разрабатывались в течение последнего десятилетия. Сейчас они успешно применяются для изучения структуры, химической связи, реакционной способности соединений, для интерпретации оптических и рентгеновских спектров, спектров ЯМР и ЭПР. [29]

Точный квантовохимический расчет энергий активации присоединения радикалов к двойным связям мономеров в большинстве случаев затруднителен. [30]

Страницы: 1 2 3 4