Окрашенный реагент

Cтраница 3

Зависимость kL от / при направленной кристаллизации эвтектики КС. - Н2О ( 0 0 99 для примесей сульфатов ( а, С0 1 4 - 10 % и хлоратов ( б. [31]

В литературе описаны многочисленные методики косвенного определения сульфатов, в основе которых лежат реакции вытеснения определяемыми ионами окрашенных реагентов из их соединений с катионами бария, циркония или тория [ 230, с. Недостатком таких методик является сильное влияние солевого фона макрокомпонента на разностный аналитический сигнал и воспроизводимость его измерения. Очевидно, для анализа чистой соли необходимо предварительное концентрирование определяемой примеси. [32]

Комарь разработал расчетный метод, а Толмачев предложил графический метод определения коэффициента е для тех систем, когда окрашенный реагент частично поглощает при Ямакс комплекса. [33]

Трехвалентные РЗЭ характеризуются очень слабыми хромоформными свойствами, и поэтому все чувствительные фотометрические методы их определения основаны на применении окрашенных реагентов. Важнейшими из них являются реагенты, содержащие азо - и арсоногруппы. Наиболее широко использовался арсеназо I, который в последнее время все чаще заменяется арсеназо III, обладающим большей чувствительностью ( примерно в 2 раза) и лучшей избирательностью. Из других реагентов заслуживает внимания ксиленоловый оранжевый. [34]

Для успешного протекания этих цветных реакций требуется, чтобы определяемый маскирующий комплексообразователь давал с примененным металлом более стойкое комплексное соединение, чем взятый окрашенный реагент. Это условие легче всего выполняется, если исследуемое соединение содержит какую-либо из прочно связывающих металл характерных атомных группировок. Можно также подобрать применяемое в качестве реагента растворимое комплексное соединение нужной прочности. [35]

Газообразный хлор легко обнаруживается по запаху, желтой окраске и способности выделять иод из иодидов, обесцвечивать лакмус, индиго и большинство органических окрашенных реагентов. Хлориды в отсутствии бромидов и иодидов образуют белые опалес-цирующие или творожистые осадки в присутствии нитрата серебра. Двуокись марганца, перманганат калия и другие аналогичные окислители выделяют хлор из свободной соляной кислоты. В присутствии концентрированной серной кислоты и аммиака хлориды образуют белый дым. [36]

Так как бор не образует простых атомных сочетаний, обладающих хромофорным действием [6], наблюдаемые окраски могут быть вызваны только особым состоянием остатка молекулы окрашенного реагента, переходящего в это состояние под влиянием бора. Вследствие того, что в растворах чистых реагентов обычно ни при каких условиях не удается получить окраски, вызываемые бором, причина возникновения этих окрасок с первого взгляда может показаться неясной. Так, например, авторы одной из статей, помещенных в настоящем сборнике [7], даже считают, что наблюдаемые окраски не могут быть объяснены в свете представлений о внутримолекулярной диссоциации циклических солей. Пытаясь все же найти объяснение, эти авторы выдвигают свои соображения, которые, однако, не объясняют, почему наблюдаемые в случае бора тона окрасок не возникают в случае других элементов. Эти объяснения также не учитывают особенности выполнения цветных реакций на бор - среду почти концентрированной серной кислоты. [37]

Медь относится к числу тех металлов, которые обладают хромофорными свойствами, поэтому среди многочисленных фотометрических методов определения меди имеются как методы, основанные на использовании окрашенных реагентов с хромофорными группами, так и методы, в которых применяют бесцветные реагенты. Большинство методов обладает высокой селективностью. Это подробно описанные ниже дитизоновый, дитиокарбаматный, купроиновый и купризоновый методы или метод с применением бмс - ( цикло-гексанон) оксалилдигидразона; наибольшей чувствительностью обладает дитпзоновый метод. При помощи купризона определяют медь в водной фазе, остальные перечисленные методы относятся к экстракционно-фотометрическим. [38]

Для некоторых категорий цветных реакций это достигается, например, изменением диэлектрической ностоянной среды ( добавлением спирта или ацетона), работой при повышенной температуре или, как это недавно было рекомендовано [3], удалением избытка окрашенного реагента экстракцией. Такие приемы, которые подробно будут рассмотрены в другом месте, имеют частное значение и только в редких случаях обладают высокой эффективностью. [39]

Благодаря этому в осадке соотношение между комплексом урана и избыточным окрашенным органическим реагентом оказывается более благоприятным для фотометрирования, чем в исходном растворе, в который для возможно более полного связывания урана в продукт реакции приходится вводить большой избыток окрашенного реагента. На рис. 1 в общем, схематичном виде представлено влияние количества соо-садителя на полноту соосаждения комплекса урана и избыточного реагента. [40]

Многие окрашенные реагенты, являющиеся слабыми органическими кислотами, проявляют индикаторные свойства ( ализарин, дитизон. Это связано с состоянием равновесия, в котором кислотная ( молекулярная) форма реагента-индикатора HR отличается по структуре и окраске от солевой формы R - этого же реагента. При повышении рН раствора происходит более полное превращение кислотной формы реагента в солевую. Понижение рН раствора приводит к увеличению концентрации слабой кислоты. [41]

Прямое измерение оптической плотности можно проводить в том случае, если анализируемый раствор содержит менее 50 мкг As. Добавления окрашенного реагента не требуется, если содержание мышьяка в растворе не превышает 400 мкг. [42]

Для экстрагирования солей определяемых органических катионов реагентами служат, наоборот, кислотные красители, например моносульфокислоты азосоединений. Так как окрашенные реагенты применяются в виде мало пригодных для экстракции хлоридов или натриевых солей, всегда можно подобрать такие концентрации окрашенных реагентов и такой экстрагент, чтобы применяемые реагенты сами по себе заметно не экстрагировались. После введения в систему определяемого органического соединения, образующего более пригодные для экстракции ионы, эти ионы экстрагируются в виде солей, образованных при участии окрашенных ионов применяемых реагентов. Интенсивность окраски экстракта пропорциональна количеству имеющегося в системе определяемого органического соединения. Остаток окрашенных ионов реагента, для которых не хватило определяемых ионов, остается в водной фазе. На этом и основаны экстр акционно-фото-метрические методы определения органических соединений. [43]

Если элементы способны образовывать тяжелые гидрофобные ионы, то соли этих ионов могут экстрагироваться. При применении окрашенных реагентов экстрагирование представляет собой цветную реакцию. [44]

Следует также заметить, что связь бора с гидроксильным атомом кислорода не является вполне ковалентной; кислородный атом несет частичный отрицательный заряд, в результате чего молекула реагента до некоторой степени приближается к ионному состоянию, имеющему место в щелочной среде. Так как переход окрашенных реагентов типа ROH в ионное состояние сопровождается углублением окраски [22], то и поляризация этой связи вызывает определенное углубление окраски в соответствии с тем, в какой мере она проявлена. Объяснение цветной реакции в данном случае с точки зрения гипотезы внутримолекулярной диссоциации внутрикомплекс-ных и циклических солей, развиваемой в последние годы В. И. Кузнецовым [24-26], не представляется возможным: более глубокая голубая окраска комплексного соединения хиналнза-рина с бором и рядом других элементов не может быть достигнута за счет внутримолекулярной диссоциации внутрикомплек-сного соединения по связи бора с гидроксильным атомом кислорода, так как щелочные растворы самого реагента, в которых этот атом кислорода находится в ионном состоянии, обладают менее глубокой фиолетовой окраской. [45]

Страницы: 1 2 3 4