Реагирование - углерод
Cтраница 2
Расчет произведен для частицы диаметром 15 мм, сгорающей в покоящейся среде в случае предположения об исключительном реагировании углерода с кислородом до СО. [16]
При отсутствии надежных данных по горению углерода в сухой среде сделанное допущение позволяет произвести предварительное сравнение скорости процесса реагирования углерода с кислородом по двум имеющимся вариантам реакции горения. [17]
При исследовании реакции углерода с СО2 Мейер установил следующее: до температур - 2300 К не было обнаружено заметного реагирования углерода с СО2; при температурах выше 2300 К реакция имеет нулевой порядок; энергия активации в этой области составляет - 90 ккал / моль; при температурах - 2600 К намечается стремление порядка реакции к единице, однако недостаточная воспроизводимость данных не позволяет сделать надежный вывод. [18]
В работах ученых, занимающихся исследованием низкотемпературного окисления и горения разных форм углерода, опубликованных за последние 20 - 30 лет, признается, что реагирование углерода с газами протекает по сложному механизму. Однако до настоящего времени еще нет единого мнения о механизме образования промежуточных физико-химических соединений, так как изучение его требует очень тонких экспериментов и физико-химических исследований. [19]
В работах Тю, Хоттеля и Девиса [215], а также Хитрина [207] были получены близкие результаты: при повышении температуры до - 1200 К скорость реагирования углерода с кислородом возрастала по экспоненте. При более высоких температурах наблюдается некоторое торможение процесса, а затем новое увеличение скорости реагирования, что особенно отчетливо показано в работе [207], так как в исследованиях температура достигала - 1900 К-Таким образом, впервые в этой работе была обнаружена зависимость скорости взаимодействия углерода с кислородом от температуры при атмосферном давлении, подобная зависимостям, полученным в опытах в условиях низких давлений. В обеих работах показано, что суммарный порядок реакции равен единице. [20]
Экспериментально обнаруженное появление пламени за частицей, горящей в потоке, и голубоватого пламени вокруг частицы, реагирующей в неподвижной среде, было объяснено образованием окиси углерода и углекислоты в процессе первичного реагирования углерода с кислородом и последующим горением СО. [21]
Скорость реагирования углерода уменьшается при этом незначительно. [22]
Поэтому внутренним реагированием углерода ( на поверхностях пор) пренебрегаем. [23]
Было выявлено торможение скорости реагирования углерода с СО2 и Н2О в области 1700 - 2200 К при атмосферном давлении, а также возрастание скорости процесса при дальнейшем увеличении температуры. [24]
 |
Сравнительная реакционная способность технического углерода и нефтяного кокса, определенная при одинаковых условиях. [25] |
Как правило, более анизотропные коксы, полученные из деас-фальтизатов, обладают меньшими значениями константы скорости реакции, в отличие от более изотропных коксов на основе асфальтитов. Это можно объяснить значительно более трудным реагированием углерода с активными газами по базисным его плоскостям, чем по торцам этих плоскостей. Поэтому более анизотропные коксы, близкие по степени упорядоченности к структуре графита, реагируют с активными газами слабее, чем изотропные. [26]
Известно, что углерод при определенных температурных условиях химически реагирует с кислородом и углекислотой. Как было показано, в результате реагирования углерода с кислородом одновременно образуются оба окисла углерода - окись углерода и углекислота, а в результате реагирования с углекислотой - окись углерода. Совместное нахождение окиси углерода и кислорода, способных реагировать друг с другом, дает третью реакцию - горение окиси углерода. [27]
Однако ив этой работе не рассматривается характер изменения электронной структуры при образовании как промежуточных, так и конечных соединений. В ней даются качественные обоснования механизма реагирования углерода с окислителем с позиций квантовой механики ( линейной комбинации атомных и молекулярных орбиталей) и теории валентности с учетом особенности строения углеродного материала. [28]
 |
К выводу уравнения диффузии. [29] |
Многочисленные опыты показывают, что чем больше содержание летучих в топливе, тем быстрее завершается весь процесс горения, в основном за счет большой скорости выгорания летучих в начальном периоде. Наиболее медленная стадия в процессах горения натуральных топлив - это гетерогенное реагирование углерода, составляющее основное время выгорания не только при горении крупных кусков топлива, но также и пыли. [30]
Страницы: 1 2 3