Cтраница 2
Сумму показателей степеней концентраций всех реактантов в кинетическом уравнении называют общим порядком реакции. Порядок реакции по данному реактанту и, следовательно, общий порядок реакции устанавливают экспериментально. [16]
Степень, в которой концентрация данного реактанта входит s кинетическое уравнение, называется порядком реакции по этому реактанту. Коэффициент k - константа скорости реакции; очевидно, что эта константа равна скорости данной реакции при концентрациях реактантов, равных каждая единице. [17]
Такое положение имеет место, когда реактанты, являющиеся исходными в быстрых стадиях ( ие обязательно мономолекулярных), не участвуют в медленных стадиях. [18]
Знак минус показывает, что концентрации реактантов уменьшаются в течение реакции, производная отрицательна. [19]
В проточных же системах время прерывания реактантов в зоне реакции зависит от объема реакционного аппарата, от скорости питания его исходным сырьем, от того, изменяется ли первоначальный объем реактант з как вследствие изменения числа молей ( реакции в газовой фазе) или просто плотности ( геакции в жид:: н фазе), так и вследстьке изменения температуры и давл - ния; а самое главное-оно зависит от режима движения потока реактантов. В реальной Системе не может быть осущестрлен идеальный поток; обесаечивполин движение всех частиц с равной скоростью, как это возможно F аппаратах идеального вытеснения; поэтому не все частицы сырья пребывают в зоне реакции равное время. В такой реальной системе часть молекул пребывает в зоне реакции большее время, часть - меньшее. [20]
Как влияет величина избытка одного из реактантов на общую эффектиьн сть процесса. [21]
Сирует уменьшения скорости реакции из-за разбавления реактантов ранее образовавшимися продуктами реакции. [22]
Присутствие в реакционной смеси избытка одного реактанта увеличивает степень превращения другого; ввиду этого мы произведем расчет при 1 am при условии, что в исходной смеси хлористый водород находится в избытке. [23]
В замкнутых статических системах время пребывания реактантов в зоне реакции ( время реакции) определяется простым замером времени реакции, как разности времени между концом и началом реакции, проводимой в замкнутом сосуде. [24]
В проточных же системах время пребывания реактантов в зоне реакции зависит от объема реакционного аппарата, от скорости питания его исходным сырьем, от тоге, изменяется ли первоначальный объем реактантов как вследствие изменения числа молей ( реакции в газовой фазе) или просто плотности ( оеакции в жидкой фазе), так и вследстьие изменения температуры и давления; а самое главное-оно зависит от режима движения потока реактантов. В реальной системе не может быть осуществлен идеальный поток; обеспечивающий движение всех частиц с равной скоростью, как это возможно в аппаратах идеального вытеснения; поэтому не все частицы сырья пребывают в зоне реакции равное время. В такой реальной системе часть молекул пребывает в зоне реакции большее время, часть-меньшее. [25]
Как влияет величина избытка одного из реактантов на общую эффективность процесса. [26]
В первом сечении указаны числа молей соответствующих реактантов на входе в первый реактор. В последнем сечении указано то же самое на выходе из последнего реактора. [27]
Поэтому поиск на ЭВМ путей химического превращения реактантов должен осуществляться с использованием дополнительно введенных эвристик, позволяющих не принимать в рассмотрение абсурдные с физико-химической точки зрения элементарные реакции. [28]
Количество исследований, посвященных выяснению влияния концентраций реактантов на степень внутреннего диффузионного торможения различных гетерогенных реакций все ще невелико. [29]
ДЯ - тепло, выделяемое одним молем реактанта А, СР - Удельная теплоемкость реактанта и р - его плотность. [30]