Cтраница 2
Механизм реакции кислорода с органическими соединениями ртути, кремния, олова и свинца существенно отличается от рассмотренного выше. Здесь прежде всего следует отметить, что скорость окисления органических соединений этих металлов кислородом зависит от природы входящих в них органических радикалов, а также от числа валентностей металлического атома, занятых этими радикалами. Так, например, диалкил - и дпарилпроизвод-ные олова [26-37] и свинца [38-40] очень легко окисляются кислородом. Алкил - и арилгидриды кремния [41 - 47] и олова [29, 41. 48-51] тоже легко взаимодействуют с кислородом. В противоположность названным выше соединениям тетраалкилыше и тем более тетраарильные производные кремния, олова и свинца в большинстве случаев отличаются высокой устойчивостью по отношению к кислороду. Их окислительная стабильность заметно понижается при переходе от органических производных кремния к соответствующим соединениям свинца. [16]
В реакциях кислорода Ala03, Si02 и другие бесцветные изоляторы никогда не занимают первых Мест в ряду активности. [17]
О реакциях кислорода с органическими соединениями скандия и иттрия в литературе имеется очень мало сведений. [18]
IDZ фронт реакции кислорода с полимером проходит весь образец, и далее окисление полимера по всей толщине пленки идет в отсутствие ингибитора. [19]
Для завершения реакции кислорода с гидразином не требуется значительного его избытка. Однако некоторый избыток гидразина является полезным, так как, подвергаясь в парогенераторе термическому разложению, он образует аммиак: 3N2H4 - - 4NH3 N2, который предотвращает углекислотную коррозию тракта питательной воды. [20]
Характерной особенностью реакции кислорода с ал-кильными соединениями ртути и металлов 4В группы периодической системы элементов является большой температурный коэффициент скорости. Это обусловливает то, что при низкой температуре такие реакции идут очень медленно, а при повышенной - одновременно протекает несколько параллельных химических процессов. Образующиеся перекисные соединения при повышенной температуре с большой скоростью взаимодействуют с исходными металлоорганическими соединениями или с продуктами их превращения, и поэтому в реакционной смеси очень трудно обнаружить соединения, содержащие в своем составе перекисный кислород. [21]
Уменьшение скорости реакции кислорода с кремнием на второй стадии окисления объясняется тем, что кислород не взаимодействует непосредственно с кремнием, как в первой стадии, так как реагирующие элементы ( кислород и кремний) разделены окисной пленкой. Атомы ( или ионы) кремния и кислорода теперь должны пройти через окисленный слой, чтобы вступить в контакт и прореагировать друг с другом. [22]
Упомянем также о реакции кислорода с гидрохинонами: в щелочной среде они легко окисляются в хиноны, в то время как кислород превращается в гидропероксид-анион. [23]
Константа Михаэлиса для реакции кислорода с цитохромок-сидазой невелика. Ее можно экспериментально оценить, исследуя дыхательную активность изолированных митохондрий при различных концентрациях кислорода. [24]
Энергия активации для реакции кислорода с активированно-адсор-бированным фосфином растет с увеличением степени заполнения поверхности кислородом. [25]
Исключительно легко протекает реакция кислорода с тстраалкильныыи или тетраарильными соединениямп титана. Из продуктов окисления тетрафеннлтптана был выделен фенол. [26]
При изучении механизма реакции кислорода с углеродом исследователей всегда интересовал вопрос, является ли двуокись углерода первичным продуктом реакции или вторичным, образующимся в газовой фазе при окислении окиси углерода. [27]
Следовательно, скорость реакции кислорода с углем значительно больше скорости притока кислорода к очагу реагирования. [28]
Для замера скорости реакции кислорода воздуха с нефтью были проведены эксперименты на лабораторной установке, основной частью которой является толстостенная емкость, заполняемая нефтенасыщенной породой и помещаемая в термостат. [29]
Клайн [17] изучал реакцию кислорода с углеродом на вольфраме. Он сначала напылял углерод с накаливаемой нити на острие, а затем вызывал миграцию углерода по поверхности, нагревая последнюю до 1250 К в течение 5 мин. [30]