Реакция - комплексообразо-вание
Cтраница 1
Реакция комплексообразо-вания этилен -, диэтилен -, три-этиленгликоля с иодом и крахмалом. [1]
Скорость реакции комплексообразо-вания сравнима со скоростью электромиграционного переноса. В динамической равновесной системе (4.1) металл переходит из одной ионной формы в другую. Время пребывания центрального атома Me в каждой из форм беспорядочно флюктуирует вследствие действия различных причин изменения сольватации, межионных сил или свойств среды. Если время жизни хотя бы одной из ионных форм достаточно велико, то наложение электрического поля приведет к тому, что флюктуации во времени жизни частиц вызовут появление флюктуации величины перемещения по направлению приложенного поля. Скорость электродиффузии определяется коэффициентом электродиффузии, величина которого непосредственно связана со скоростью перехода металла из одной ионной формы в другую. [2]
 |
Подпрограммы лимонной кислоты в присутствии Tilv и С1О - - ионов. [3] |
Ниже рассмотрено сочетание реакций комплексообразо-вания с каталитическим выделением водорода. Метод, основанный на таких реакциях, впервые описан Стром-бергом и Зелянской [115] и находит все большее применение в косвенном полярографическом анализе. Этот метод характеризуется низким пределом обнаружения и возможностью определять ряд полярографически неактивных соединений. [4]
При практическом применении реакций комплексообразо-вания ионов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой и ее соединениями ( комплексонами) большое значение приобретают кинетика и механизм соответствующих, процессов, составляющие весьма сложную область химии растворов. Поскольку далеко не все проблемы теории комплексо-образования решены, ниже будут рассмотрены лишь наиболее общие качественные теоретические положения. В общем случае четкой и однозначной связи между термодинамической устойчивостью комплексов, характеризуемой константами устойчивости, и кинетикой комплексообразования не установлено. [5]
Данные, полученные для большинства реакций комплексообразо-вания, показывают, что хелатныи эффект вызван увеличением энтропии, но в ряде случаев он обусловлен и уменьшением энтальпии. [6]
В случае, когда равновесие реакции комплексообразо-вания устанавливается медленно по сравнению с временем жизни капли или когда время установления равновесия сравнимо с временем жизни капли, на полярограм-мах наблюдают две волны. Первая волна, при более положительных потенциалах, соответствует восстановлению свободного иона. [7]
Следует заметить, что стехиометрия реакций комплексообразо-вания фенолов с различными электронодонорами зависит от соотношения компонентов. При избытке того или иного компонента наряду с комплексом состава 1: 1 могут образоваться комплексы другого состава. Возможно, что появление некоторых полос в ИК-спектрах этих систем связано с образованием комплексов иного состава. [8]
Йоханссон [22] описал построение логарифмических схем применительно к реакциям комплексообразо-вания. [9]
Большое количество комплексных соединений может быть получено в результате реакций комплексообразо-вания в водных растворах. В них участвуют катионы металлов в качестве центральных атомов и анионы или нейтральные молекулы, играющие роль лигандов. [10]
Из приведенного расчета видно, что рН раствора влияет на равновесие реакции комплексообразо-вания. Поэтому при титровании ионов металлов трилоном Б рН раствора поддерживают постоянным с помощью различных буферных смесей. [11]
Реакции последних двух типов применяются в колориметрическом анализе значительно реже, чем реакции комплексообразо-вания, и поэтому рассматриваются только в специальной ( третьей) части книги. [12]
Общим свойством всех реагентов является широкий интервал кислотности, в котором происходит реакция комплексообразо-вания с ниобием. Более сильная зависимость окраски от концентрации НС1 характерна для растворов реагентов, производных пикраминовой кислоты. Из рис. 5 видно что оптическая плотность растворов комплексов мало зависит от кислотности среды. Данные табл. 1 по оптимальной кислотности определения ниобия соответствуют в большинстве случаев середине плато на кривой. Реагент пикрамин С ( № 21) образует с ниобием комплексы, труднорастворимые в солянокислой среде. Определение выполняют в азотнокислых растворах, вплоть до 6N HN03, где растворимость комплексов выше. [13]
Весьма разнообразные смешанные по лиганду и полиядерные комплексы могут образовываться в ходе реакций комплексообразо-вания в неводных растворителях. Большинство таких растворителей имеет значительно меньшую диэлектрическую проницаемость, чем вода. Эти малые значения проницаемости действуют против процессов диссоциации; они могут благоприятствовать образованию комплексов гораздо более сложного состава. [14]
Характерная черта четырехвалентного ванадия ( особенно ванадил-иона) - его склонность к всевозможным реакциям комплексообразо-вания. Поэтому неудивительно, что в нефтях с высоким S / N и низким п / ф много ванадилпорфиринов, являющихся типичными комплексными соединениями. [15]
Страницы: 1 2 3