Cтраница 3
Жеягая жидкость, на холоду замерзает. Термически неустойчив, чувствителен к свету. При стоянии постепенно разлагается, устойчив под слоем концентрированной серной кислоты на холоду. Реагирует с водой, концентрированной хлороводородной кислотой, щелочами. Вступает в реакции комплексообразо-вания. [31]
В одно мгновение произойдет реакция, в результате которой образуются медь, вода и азот. Одновременно с этой реакцией идет и другая, так называемая реакция комплексообразо-вания - образуется то самое комплексное соединение меди, которое ранее позволило нам безошибочно определить аммиак по синему окрашиванию реакционной смеси. [32]
При умеренном нагревании темнеет и возгоняется, плавится только под избыточным давлением, термически устойчивый. При осаждении из раствора образуется черная модификация. Не растворяется в воде. Не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Разлагается в концентрированных кислотах, при нагревании окисляется О2 воздуха. Вступает в реакции комплексообразо-вания. [33]
С водородом азот образует несколько соединений, из которых основные: аммиак NH3, гидразин N2H4, азотистоводородная кислота HN3 и различные их производные. Аммиак - легко сжижаемый ( / Кип - 33 4 С) газ с неприятным, резким запахом. Длительное вдыхание его может вызвать отек легких. Азот в молекуле NH3 расположен в вершине трехгранной пирамиды, а атомы водорода в углах ее основания. Связи в аммиаке полярны. Электронные пары сдвинуты к азоту, поэтому молекула NH3 имеет диполь. Сдвиг электронных пар от водорода к азоту повышает подвижность свободной электронной пары у азота, и аммиак является активным донором электронных пар в реакциях комплексообразо-вания. [34]