Cтраница 1
Реакция щелочных металлов со спиртами протекает медленнее, чем с водой. [1]
Реакции щелочных металлов с органическими соединениями могут приводить к образованию радикалов. [2]
Реакция щелочных металлов со спиртами протекает медленнее, чем с водой. [3]
Реакция щелочных металлов ( М) с кислородом в нормальных лабораторных условиях обычно приводит к нескольким твердым продуктам окисления ( М20, М202, М02), а также к другим соединениям менее определенного состава. [4]
Реакция щелочных металлов со спиртами протекает медленнее, чем с водой. [5]
Реакции щелочных металлов со SnCl4 показывают те же характеристики. [6]
Сильно экзотермнчные реакции щелочных металлов с галогенами приводят Я образованию галогенндов ЭГ. [7]
Многие реакции оловоорганических производных щелочных металлов были рассмотрены выше в связи с получением различных других типов оловоорганических соединений. [8]
При проведении реакции щелочных металлов с водой следует работать только в вытяжном шкафу с прикрытыми дверцами и не наклоняться над реакционным сосудом во избежание попадания брызг на лицо. [9]
В настоящее время исследования реакций щелочных металлов в скрещенных молекулярных пучках проводятся так же широко, как и ранее в диффузионных пламенах. [10]
Аналогичные соотношения наблюдаются и при реакциях щелочных металлов с водой: литий реагирует наиболее спокойно; наиболее бурно ( с самовоспламенением) реагирует с водой цезий. [11]
Как природа и реакционная способность продуктов реакции щелочных металлов с кислородом изменяются при переходе от лития к цезию. [12]
Много ранних работ было посвящено изучению реакций щелочных металлов с галогенами или алкилгалогени-дами. Инертный газ пропускали над нагретой поверхностью щелочного металла, получающийся газ, насыщенный парами металла, диффундировал в поток паров галогена или галогенида, имевший низкое давление. [13]
Быть может объяснение различного характера прохождения реакции щелочного металла с водой следует искать в стандартных восстановительных потенциалах. Стандартные восстановительные потенциалы щелочных металлов собраны в табл. 7.6. Постройте график зависимости Е от номера периода щелочного элемента. [14]
В табл. 14 приведены результаты измерений энтальпий реакций щелочных металлов с водой, полученные в наиболее надежных работах, выполненных в последние годы. Все величины приведены для бесконечного разбавления растворов щелочей ( подробнее об этом см. гл. Это необходимо, потому что сравнивать величины энтальпий таких реакций имеет смысл только при одинаковых конечных концентрациях растворов, поскольку энтальпии образования веществ в состоянии раствора, а следовательно и энтальпии реакций, зависят от концентрации растворов. [15]