Cтраница 1
Реакция молекулы на электрическое поле управляется С Гособ1гОстыо последнего растягивать электронную структуру ( траисляциотюе искажение), В результате такого растяжения появляется тенденция к подмешизанию возбужденных состояний в основное состояние молекулы ( так что - орбитали могут подмешиваться в s - орбита. Есть ли необходимость рассматривать смешивание р -, d - и / - орбитялей с s - орбиталью центрального атома а) окгаэдричсских и б) тетраэдрических комплексов. [1]
Реакция молекул иода с крахмалом сопровождается интенсивным синим окрашиванием. Характерно, что возникающее синее окрашивание исчезает при кипячении раствора и вновь появляется при его охлаждении. [2]
При реакции молекулы ингибитора с радикалом выделяется значительная энергия, которая остается в образующемся промежуточном радикале. Эта энергия затрачивается на возбуждение колебательных степеней свободы. [3]
Для реакций молекул значение величины Е велико, например, 40 ккал. Для реакции радикала е1 мало, например, 5 ккал. [4]
Для реакций молекул значение величины Е велико, например 40 ккал. Для реакции радикала ег мало, например 5 ккал. [5]
В реакциях молекул с большим ( - 1 нм2) сечением соударения - MX после столкновения уходит в том направлении, откуда приближалась молекула RX. Несмотря на то что на основе данных результатов нельзя делать общие выводы относительно всех бимолекулярных реакций, эти эксперименты являются значительным шагом вперед в понимании динамики элементарных химических процессов. [6]
Иногда в реакции молекулы одного вещества претерпевают разные превращения, например, одна часть молекул участвует в окислительно-восстановительном процессе, а другая часть молекул того же вещества - в процессе ионного обмена. Тогда для такой реакции следует находить общий фактор эквивалентности как сумму факторов эквивалентности, учитывающих каждое превращение данного вещества. [7]
Участие в реакции молекул растворителя объясняет низкий молекулярный вес полимеров при полимеризации в растворе. [8]
В ходе реакции молекулы нингидрина и продукта его восстановления - аминосоединения или аммиака. [9]
Участвующие в зтой реакции молекулы НАДФ образуются в темновых реакциях. [10]
Для осуществления реакции молекулы реагирующих веществ должны сблизиться на расстояние, сравнимое с длинами химических связей. В этом случае становится возможным перераспределение химических связей в молекулах реагирующих веществ. Однако для осуществления реакции необходима затрата энергии на деформацию, ослабление химических связей в исходных молекулах, чтобы осуществилось их превращение в новые, более устойчивые химические связи в продуктах реакции. [11]
В этих реакциях молекулы, играющие ту же роль, что и хлористый бензил в реакции гидролиза, проявляют нуклеофильную реакционную способность. Так как нуклеофильные реагенты должны целиком или частично отдавать свои электроны, то эти реакции облегчаются заместителями, отталкивающими электроны. [12]
В таких реакциях молекулы или ионы одного и того же вещества реагируют друг с другом как восстановитель и окислитель вследствие того, что содержащиеся в них атомы с переменной ( промежуточной) степенью окисления отдают и принимают электроны, переходя один - в низшее, другой - в высшее состояние. Легкость реакции диспропорционирования связана с близостью внешних энергетических уровней в обоих состояниях атома. [13]
При этих реакциях молекулы конечных продуктов получаются при взаимодействии двух молекул исходных веществ. [14]
В ходе этой реакции молекулы субстрата S взаимодействуют с фермен - TOIV: Е, образуя фермент-субстратный комплекс ES. Затем этот комплекс по второй реакции превращается в конечный продукт Р с регенерацией фермента. ES, но в данном случае в стационарных условиях концентрация ES остается практически постоянной. Таким образом, определяющую роль в кинетике играет реакция превращения ES в продукт. [15]