Cтраница 3
Во всех вышеприведенных уравнениях при вычислении С ин предполагается, что светопоглощающее соединение, содержащееся в растворе, подчиняется основному закону светопоглоще-ния и что даже при очень малых концентрациях реакция образования окрашенного соединения протекает практически количественно. [31]
Во всех вышеприведенных формулах при, вычислении Смин предполагается, что окрашенное вещество, находящееся в растворе, подчиняется основному закону светопоглощения и что даже при очень малых концентрациях реакция образования окрашенного соединения протекает практически количественно, поэтому Смин отождествляется с равновесной концентрацией продукта реакции. Однако такое отождествление справедливо только для очень прочных комплексов и в отсутствие конкурирующих равновесий. [32]
Простой способ прибавления роданида калия или роданида аммония к кислому раствору соли железа ( III) не является идеальным, так как интенсивность получаемой окраски ни в коей мере не пропорциональна концентрации железа4, образующаяся окраска ослабевает при стоянии раствора5 и, кроме того, равновесие реакции образования окрашенного соединения зависит от концентрации ионов водорода в растворе и от присутствия веществ, реагирующих с ионами железа ( III) с образованием более или менее устойчивых слабоокрашенных или бесцветных комплексных соединений. [33]
Простой способ прибавления роданида калия или роданида аммония к кислому раствору соли железа ( III) не является идеальным, так как интенсивность получаемой окраски ни в коей мере не пропорциональна концентрации железа5, образующаяся окраска ослабевает при стоянии раствора6 и, кроме того, равновесие реакции образования окрашенного соединения зависит от концентрации ионов водорода в растворе и от присутствия веществ, реагирующих с ионами железа ( III) с образованием более или менее устойчивых слабоокрашенных или бесцветных комплексных соединений. [34]
Одновременное присутствие сильных окислителей ( например, активного хлора) и нитрит-ионов исключено, так как они вступили бы в реакцию друг с другом. Реакции образования окрашенного соединения мешают ионы сурьмы, висмута, железа ( III), свинца, ртути, но это предусмотрено в ходе определения: ионы указанных металлов образуют осадки гидроксидов при нейтрализации раствора до рН 7 и отделяются фильтрованием через мембранный фильтр. В присутствии ионов меди могут полу -, читься пониженные результаты вследствие каталитического ускорения этими ионами процесса разложения диазотированного соединения. [35]
Фотометрический метод основан па цветной реакции тория с арсена-зо III в ЗА / солянокислой среде в присутствии щавелевой кислоты, образующей с Ti, Zr и W прочные растворимые комплексы. Реакция образования окрашенного соединения тория с арсеназо III протекает моментально, окраска устойчива в течение четырех часов и при концентрации тория от 3 до 35 мкг в 50 мл подчиняется закону Бера. [36]
Малопрочные комплексы ионов определяемых металлов с анионами сильных кислот заметно диссоциируют в растворе с образованием свободных ионов металлов. Поэтому реакции образования окрашенных соединений ионов металлов с анионами сильных кислот целесообразно проводить в достаточно кислых средах. [37]
Метод основан на нитровании изолированного ДДТ и переводе продукта нитрования с помощью щелочи в соединение, имеющее синюю окраску, с последующим фотометрированием окрашенного раствора. Химизм реакции образования окрашенного соединения приведен в разд. [38]
Характер этого равновесия и выражение константы диссоциации имеют в колориметрии такое же значение, как химические свойства осадка и его произведение растворимости для весового анализа. В колориметрии к реакции образования окрашенного соединения предъявляют требования, аналогичные требованиям, предъявляемым к реакциям осаждения в весовом анализе. [39]
Определение проводят колориметрическим методом. В основе определения лежит реакция образования окрашенного соединения после добавления к этиловому спирту, содержащему сивушное масло, салицилового альдегида н концентрированной серной кислоты. Интенсивность окраски определяют визуально или на фо-тоэлектроколорнметре при длине волны Х536 им в кюветах толщиной 20 мм. [40]
Для переведения определяемого иона в окрашенное соединение применяют различные типы реакций. Наибольшее значение при этом имеют реакции образования окрашенных соединений комплексного характера. Из различных групп окрашенных комплексных соединений приведем наиболее характерные. [41]
В качестве аналитических реакций чаще всего используют реакции образования окрашенных соединений, выделение или растворение осадков, газов, образование кристаллов характерной формы, окрашивание пламени газовой горелки, образование соединений, люминесцирующих в растворах. [42]
Калибровочные графики более постоянны, если запасной раствор фенола готовится на метиловом спирте. Установлено, что добавка ацетона значительно ускоряет реакцию образования окрашенного соединения и позволяет обойтись без применения катализатора ( соль марганца) или нагревания, которое рекомендуется в некоторых методиках. В этих условиях калибровочный график линеен в интервале от 0 до 80 мкг азота в 25 мл. [43]
Иногда применяется также метод растирания исследуемого твердого вещества с каким-либо твердым реактивом. Флавицким ( 1848 - 1917), используют реакции образования окрашенных соединений открываемых элементов. [44]