Реакция - окисление - метан
Cтраница 3
 |
Принципиальная технологическая схема процесса окисления метана с гомогенным катализатором ( окислы азота. [31] |
В интервале 200 - 400 повышение давления сдвигает реакцию окисления метана в метанол вправо, а окисление метана в формальдегид - влево. Следовательно, при определенной температуре, находящейся в интервале 200 - 400 С, повышение давления увеличивает выход метилового спирта, а при определенном давлении повышение температуры увеличивает выход формальдегида. [32]
Было установлено наличие двух максимумов на кривой разогрева для реакции окисления метана в присутствии окислов азота. [34]
 |
Кинетические кривые реакции окисления пропана в присутствии различных гомогенных катализаторов, снятые по изменению давления. [35] |
Опыты по определению энергии активации катализированной N02 и CH3N02 реакции окисления метана дали неожиданный для авторов результат. [36]
Когда же перекись достигает концентрации 1 %, скорость реакции окисления метана будет в 2500 раз больше, чем в начальной системе при отсутствии перекиси. В этом и заключается причина мощного действия промежуточного продукта. [37]
Отыскивается численное решение системы дифференциальных уравнений, описывающих кинетику реакции газофазного изотермического окисления метана по механизму, который рассматривается ниже. Используемый здесь алгоритм численного интегрирования с заданной степенью точности, который разработан для сложных химических реакций при любых соотношениях констант скоростей, входящих в систему уравнений кинетики, подробно изложен на стр. [38]
В конверторе при температуре до 1100 С на катализаторе протекает реакция окисления метана паро-кислородной смесью. Конвертированный газ выходит из слоя катализатора при 850 С. Примерный состав сухого кон-вертированного газа приведен ниже ( в объемн. [40]
Рассмотрим идею метода на примере изучения механизма и кинетических особенностей реакции окисления метана. Основными продуктами окисления метана являются формальдегид и окись углерода. [41]
Известно, что поверхность реактора оказывает существенное влияние на протекание реакции окисления метана [1, 15]: увеличение отношения площади поверхности к объему реактора способствует увеличению выхода формальдегида, тормозя его цепное окисление. Нами был проведен ряд опытов в реакторе, в котором отношение поверхности к объему было увеличено приблизительно в 10 и 100 раз по сравнению с прежним, составлявшим - 15 см-1. [42]
Рассмотрим идею метода на примере изучения механизма и кинетических особенностей реакции окисления метана. Основными продуктами окисления метана являются формальдегид и окись углерода. [43]
В основу этого способа положено ускоряющее действие тетрабората калия на реакцию окисления метана и тормозящее действие введенной в реактор насадки на реакцию окисления формальдегида. При этом в реакционную смесь добавляются нитрозные газы, являющиеся катализатором реакции окисления метана. [44]
В основу этого способа положено ускоряющее действие тетра-бората калия на реакцию окисления метана и тормозящее действие введенной в реактор насадки на реакцию окисления формальдегида. При этом в реакционную смесь добавляются нитроз-ные газы, являющиеся катализатором реакции окисления метана. Реакционная смесь состоит из - 33 % метана и - 67 % воздуха; температура проведения процесса - 1000 К; время пребывания смеси в реакторе тКОнт - 0 14 - 0 16 сек; концентрация окислов азота - 0 16 объемн. [45]
Страницы: 1 2 3 4