Реакция - окисление - метан
Cтраница 1
Реакция окисления метана может считаться моделью широкого класса сложных цепных процессов окисления углеводородов. При этом и формальдегид и метанол являются промежуточными продуктами реакции окисления, ибо конечными продуктами этой реакции, как известно, являются углекислый газ и вода. [1]
 |
Состав углеводородных газов. [2] |
Реакция окисления метана кислородом экзотермическая, окисление водяным паром и двуокисью углерода - процессы эндотермические и требуют подвода тепла. [3]
В реакции окисления метана СН4 О2 - СО2 Н2О, протекающей с постоянной скоростью, в течение 5 мин в сосуде, объемом 0 5 л при 500 С образуется 5 - 10 - 4 моль воды, которая удаляется из зоны реакции вымораживанием. Рассчитайте скорость изменения давления в Па / мин. [4]
В реакциях окисления метана, этилена, метилового спирта, циклопропана и этиленгликоля активным промежуточным веществом является формальдегид. [5]
Специфические особенности реакции окисления метана заключаются в том, что сама молекула метана сравнительно инертна, и эта инертность проявляется особенно сильно, если сравнить метан с одним из промежуточных продуктов окисления - формальдегидом. В то время как энергия связи С - Н в метане составляет 423 кдж, соответствующее значение для формальдегида равно 331 кдзю. Это обуславливает гораздо большую реакционную способность формальдегида, В связи с этим начало реакции и инициирование затруднено, а дальнейшее ее развитие осуществляется гораздо легче. [6]
Специфические особенности реакции окисления метана заключаются в том, что сама молекула метана сравнительно инертна, и эта инертность проявляется особенно сильно, если сравнить метан с одним Ъз промежуточных продуктов окисления - формальдегидом. Это обусловливает гораздо большую реакционную способность формальдегида. В связи с этим начало реакции и инициирование затруднено, а дальнейшее ее развитие осуществляется гораздо легче. [7]
Наблюдаемая скорость реакции окисления метана определится, с одной стороны, суммарной скоростью его окисления в этом слое, а с другой стороны, скоростью подвода реагирующих веществ диффузией к этому слою и отвода продуктов реакции. [8]
Величина Кр реакции окисления метана увеличивается с ростом температуры. [9]
Поскольку активным центром реакции окисления метана являются, по данным Кондратьева [377], гидроксильные радикалы, то отрицательное каталитическое действие солей щелочных металлов объясняется том. [10]
Кинетика и механизм реакций окисления метана достаточно подробно исследованы в области температур, не превышающих 1000 К. [11]
Наиболее интересным фактом в реакции окисления метана является параллельный рост скорости реакции ( скорости расходования метана) и концентрации формальдегида в реакционной смеси. Такое экспонентное по времени увеличение скорости реакции и концентрации формальдегида имеет место в начале процесса, а затем прекращается. Наблюдаемый параллелизм между скоростью реакции и концентрацией формальдегида вполне объясним, если допустить цепную реакцию, при которой 1) незначительные количества формальдегида образуются при взаимодействии метана с кислородом, 2) активные центры ( носители цепи) образуются при взаимодействии формальдегида с кислородом, 3) формальдегид образуется в результате взаимодействия метана с активными центрами и 4) формальдегид разрушается в результате взаимодействия с активными центрами. При таком механизме реакции концентрация формальдегида сначала возрастает экспонентно в зависимости от времени ( индукционный период), а затем достигает некоторой постоянной величины, при которой скорости образования и разрушения формальдегида становятся равными, скорость же реакции окисления в любой момент пропорциональна концентрации формальдегида, поскольку последняя определяет количество цепей, возбуждаемых в секунду. Норриш и сотрудники [31], а также авторы данной статьи [22], принимают такой механизм реакции окисления углеводородов, как единственный, соответствующий экспериментальным фактам. [12]
Как видно, для реакции окисления метана характерна независимость ЭДС от температуры, а для реакции окисления оксида углерода свойственны уменьшение ЭДС и увеличение тепловыделения с увеличением температуры. [13]
Допущение о первом порядке реакции окисления метана становится ошибочным, когда концентрации двух компонентов равны или содержание метана в исходной смеси достаточно высокое. В этом случае необходимо учитывать изменение концентрации двух компонентов и рассматривать реакцию второго или более высокого порядка. То, что реакции второго порядка описываются нелинейными дифференциальными уравнениями, объясняет отсутствие методик для обработки их с любым числом стадий. [14]
Объясняется это тем, что реакция окисления метана осуществляется в несколько отдельных стадий, причем каждая последующая стадия протекает легче, чем предыдущая. [15]
Страницы: 1 2 3 4