Реакция - окисление - окись - углерод
Cтраница 2
В основе конверсионного метода получения водорода из водяного газа лежит реакция окисления окиси углерода в углекислоту водяным паром, который при этом восстанавливается до свободного водорода. [16]
Наибольший процент узнавания, достигнутый нами по этой схеме для реакции окисления окиси углерода на приведенных 26 окислах, составил 84 %, С практической точки зрения эта цифра представляется достаточно высокой. [17]
Кинетические и изотопные данные [6] показывают неприменимость окислительно-восстановительного механизма к реакциям окисления окиси углерода и углеводородов на различных окислах металлов. Поэтому причину изменения скоростей реакций на смешанных контактах, вероятно, следует искать не в величине прочности связи кислорода в решетке, а в образовании дефектов на границе фаз ( в случае многофазных систем) или в создании поверхности нового химического состава ( в случае образования соединений), изменяющего ее электронные свойства. [18]
Однако в этих представлениях о механизме горения угля не учитывается роль реакции окисления окиси углерода. Перечень концепций по горению топлива при обычных условиях был бы неполным, если бы мы не остановились на представлениях Бурке и Шумана. Бурке и Шуман [81] предполагали, что взаимодействия углерода с кислородом не происходит; переносчиком углерода от частицы в поток является углекислота. На поверхности углерода присутствуют оба окисла углерода в некотором соотношении, представляющем функцию температуры. Окись углерода, образующаяся по реакции С СО2, диффундирует к внешней поверхности газовой пленки и встречается с диффундирующим навстречу ей кислородом, в результате чего СО и 62 реагируют. [19]
Это явление связано, по-видимому, с каталитическим воздействием воды на реакцию окисления окиси углерода. [20]
Достоверные сведения о механизме, обусловливающем пределы воспламенения, имеются только еще для реакции окисления окиси углерода в присутствии небольших добавок водорода, воды или других водород-содержащих молекул. [21]
Эти исследования показали, что чередование окисления и восстановления катализатора не отражает механизма реакции окисления окиси углерода, так как обмен кислорода с поверхностью не наблюдается. Однако эти данные расходятся с данными, полученными Винтером. Эти расхождения, несомненно, связаны с различием в условиях проведения реакции, которые играют важную роль в подобного рода исследованиях. Необходимо подчеркнуть, что для сравнения результатов, полученных различными исследователями, безусловно требуется тщательное определение условий. [22]
Бентон [71], Брэй [72], Фрззер [73] и Шваб [74] выдвинули аналогичный окислительно-восстановительный механизм в связи с реакцией окисления окиси углерода на окисных катализаторах. [23]
Гопкалит представляет собой смесь 60 % активной двуокиси марганца и 40 % окиси меди и является очень мощным катализатором для реакции окисления окиси углерода. Гопкалит очень легко отравляется парами воды, которая сорбируется ни его поверхности молекулярно и обратимо. Лэмб и Вейль 19, изучавшие отравление гопкалита парами воды при реакциях окисления окиси углерода и водорода, показали, что полная потеря активности катализатора наступает при определенном количестве адсорбированной влаги, которое не зависит от температуры проведения реакции. [25]
Впервые мысль о возможности протекания химических реакций по механизму, который теперь называют цепным, была высказана Д. И. Менделеевым при объяснении им особенностей реакции окисления окиси углерода кислородом в присутствии паров воды. [26]
Рогинский и И. С. Сазонова [1160], введение акцепторных добавок ( окиси лития) в р-полупроводник - закись никеля приводило к увеличению электропроводности и уменьшению скорости реакции окисления окиси углерода. Это показывает справедливость вывода, сделанного в работе [252], о том, что не изменения электропроводности, а изменения работы выхода электрона должны быть Критерием изменений электронных свойств полупроводников и характера электронных переходов в адсорбционных и каталитических процессах. Последнее показывает также необходимость осторожного подхода к трактовке кинетики и механизма реакций с помощью электронных представлений. [27]
В данной работе рассматриваются два вопроса: I) влияние структуры поверхности и ее фазового состава и И) влияние перехода порядок-беспорядок в адсорбированном слое кислорода на кинетику реакций окисления окиси углерода и водорода. [28]
В работе Муи и Селвуда [92] описана активность ряда окисных катализаторов, состоящих из двуокиси марганца, окиси меди и окиси железа, отложенных в разных концентрациях на у-окиси алюминия в реакции окисления окиси углерода. [29]
При определении двуокиси углерода из описанной выше установки исключают реакционную трубку с пятиокисью иода, ксилольную баню и поглотители с раствором иодида калия, служащего для улавливания паров иода, выделяющегося при реакции окисления окиси углерода. [30]
Страницы: 1 2 3 4