Cтраница 3
В согласии с данными цитированных выше авторов уравнение ( 16) справедливо для реакции разложения йодистого водорода на платине и окиси азота на золоте и, кроме того, согласно Швабу и Дрикосу [12], для реакции окисления окиси углерода до углекислого газа на окиси меди. [31]
Работа посвящена применению статистической теории распознавания к прогнозированию катализаторов. Рассмотрены реакции окисления окиси углерода и углеводородов на ионоокисных катализаторах. [32]
Конверсия газовой смеси с относительно высоким начальным содержанием окиси углерода осуществляется на высокотемпературных железных катализаторах, содержащих 89 - 90 % окиси железа и 7 - 8 % окиси хрома, а также другие компоненты и представляющих собой гранулы диаметром 4 - 5 мм и длиной 5 - 20 мм. Так как реакция окисления окиси углерода в двуокись углерода протекает со значительным выделением тепла, в конверторе имеются трубы, через которые в газовую смесь добавляют водяной пар или конденсат. Пар охлаждает смесь и удерживает таким образом температуру конверсии на оптимальном уровне - 415 - 430 С. [33]
Эта особенность реакции окисления окиси углерода пятиокиеью иода использована в методе Коршун. [34]
В результате образуется не только конечный продукт, но и новые активные центры. Установлено, что скорость реакции окисления окиси углерода не зависит от концентрации кислорода и пропорциональна произведению концентрации СО и начальной концентрации влаги. При одновременном сжигании окиси углерода и водорода, при избытке кислорода, водород сгорает в 3 раза быстрее СО. [35]
В чистом виде в газовых реакциях гомогенный катализ встречается сравнительно редко. Примером гомогенного катализа может быть реакция окисления окиси углерода в присутствии катализатора - паров воды или двуокиси серы в присутствии окислов азота. [36]
При низких температурах реагирования в опытах Рида и Уилера может быть отмечена независимость скорости реакции от линейных скоростей дутьевого потока. Однако развитие при этих температурах реакции окисления окиси углерода затрудняет возможность исследования кинетических характеристик первичного процесса. [37]
Таким образом, в данном случае значение стехио-метрического числа указывает на лимитирующую стадию. Для других реакций данного типа ( например, реакции окисления окиси углерода или спиртов [294]) возможна аналогичная картина. [38]
Константы скорости обмена СО 2 и восстановления поверхности почти равны, а константы скорости реакции окисления СО на порядок больше. Данные кинетического и изотопного анализа показывают невозможность сведения реакции окисления окиси углерода на Мп02 к попеременному восстановлению-окислению поверхности. [39]
Приведены результаты по распространению волны реакции по катализатору, которые не могут быть объяснены в рамках теплового механизма. Предложен диффузионный механизм распространения волны реакции и сделан вывод относительно общности природы критических явлений в реакциях окисления окиси углерода, аммиака и этилена на платине. [40]
В этой трубке протекает приведенная выше реакция, в результате которой окись углерода окисляется до двуокиси. Далее расположен поглотительный прибор с раствором йодистого калия для удержания свободного йода, который может выделяться при реакции окисления окиси углерода йодноватым ангидридом; этот поглотитель должен быть защищен от действия света. [41]
В литературе имеются немногочисленные данные о влиянии на каталитическую активность оказываемом сжатием катализаторов ударной волной. К - Боресков с соавторами [40] сообщили весьма интересные сведения о повышении каталитической активности некоторых окислов металлов в реакции окисления окиси углерода. В этих опытах ударное давление составляло от 90 до 330 кбар. [42]
Часто указывается, что существенная роль катализатора в какой-либо химической реакции состоит в изменении ее скорости при данной температуре, что обычно сопровождается снижением энергии активации. В настоящее время известно большое количество твердых катализаторов с энергиями активации от 10 до 25 ккал на моль, которые инициируют реакцию окисления окиси углерода при температурах ниже 100; некоторые из них инициируют реакцию при температурах, близких к комнатной. К наиболее активным контактным веществам для окисления окиси углерода принадлежат: слабые основные окислы тяжелых металлов, например окиси цинка, меди, свинца, титана, марганца, железа, никеля, кобальта и молибдена; окиси благородных металлов, например серебра, ртути и металлов группы платины и палладия; слабые кислотные окислы хрома, марганца, железа и молибдена. Окиси редкоземельных металлов, например церия и тория, также являются активными катализаторами. [43]
Далее парогазовая смесь нагревается в теплообменнике 7 до 390 С газом, выходящим из конвертора окиси углерода. Нагретая до температуры процесса конверсии парогазовая смесь поступает в конвертор 8 окиси углерода, где при начальной температуре 390 С и объемной скорости 800 - 850 ч - 1 протекает реакция окисления окиси углерода кислородом водяного пара до двуокиси углерода. [44]
Однако во многих случаях состав катализатора в процессе реакции в той или иной степени изменяется. Часто катализатор как бы отравляется самой каталитической реакцией и активность его постепенно уменьшается. Так, например, реакция окисления окиси углерода, протекающая на двуокиси марганца и некоторых других окислах, часто совершается не только за счет газообразного кислорода, но в некоторой степени и за счет кислорода, входящего в состав кристаллической решетки самого катализатора. Поэтому катализатор в ходе реакции постепенно восстанавливается, после окончания реакции имеет иной стехио-метрический состав, и активность его при впуске новой порции смеси окиси углерода с кислородом будет несколько ниже. [45]