Cтраница 3
При рассмотрении реакции окисления углеводородов необходимо учитывать также процессы взаимодействия активных центров с промежуточными веществами, которые, как правило, значительно легче подвергаются окислению, чем исходный углеводород. Прежде всего это относится к таким веществам, как альдегиды. [31]
Цепной характер реакций окисления углеводорода подтверждается целым рядом их свойств, совпадающих с классическими признаками цепных разветвленных реакций. [32]
Напишите уравнения реакций окисления следующих углеводородов с учетом степеней окисления атомов углерода: а) 2-метил - 2-бутена перманганатом калия в присутствии серной кислоты, б) 1-пропена горячим концентрированным раствором перманганата калия, в) 2-метил - 1-бутена дихроматом калия в присутствии серной кислоты. [33]
Характерной особенностью гетерогенно-гомогенных реакций окисления углеводородов является протекание гетерогенных стадий по радикальному, а не по цепному механизму. [34]
Хемилюминесценция в реакциях окисления углеводородов, катализированного солями металлов переменной валентности, до последнего времени практически не изучалась. Между тем, как показали проведенные исследования, между кинетикой и механизмом реакции и кинетикой хемилюминесценции существует количественная связь. На основе этой связи разработаны новые хемилюминесцентные методы, которые были применены для изучения природы хемилюминесценции и механизма катализированного окисления. [35]
При повышении температуры реакция окисления углеводородов становится цепной с преобладанием продуктов глубокого окисления. [36]
Таким образом, реакции окисления углеводородов оказываются для клетки в 3 раза энергетически более выгодными, чем окис - ление углеводов. Кислород этих связей увеличивает массу углеводов, является балластом этой массы и одновременно уменьшает тепловой эффект их сгорания. [37]
При высоких температурах реакции окисления углеводородов переходят во взрыв или идут с образованием пламени. [38]
Сдаим из продуктов реакции окисления углеводородов являются сложные эфиры, механизм образования которых во многом еце не ясен. [39]
Существуют два типа реакций окисления углеводородов: высокотемпературное горение и жидкофазное окисление. Низкотемпературное жидкофазное окисление нефти происходит при температуре 200 - 250 С и ниже. При этом кислород связывается в молекуле углеводорода, а водород отщепляется от нее и связывается в воде. [40]
Данные кинетические механизмы реакций окисления углеводородов можно условно разделить на две категории: упрощенные кинетические механизмы и расширенные, или подробные, кинетические механизмы. [41]
В начальной стадии реакции окисления углеводородов ее механизм в известной степени сходен с механизмом окисления водорода. [42]
Вторичные спирты в реакциях окисления углеводородов, как было показано в предыдущем параграфе, образуются из гидроперекисей и в свою очередь превращаются в кетоны. Изучение механизма окисления вторичных спиртов позволяет правильно понять их роль в суммарном процессе окисления углеводородов. [43]
Как и в реакциях окисления углеводородов, при их пиролизе в зависимости от температуры образуются вещества, обладающие различными физическими и химическими свойствами. [44]
Теория Баха-Энглера в реакциях окисления углеводородов свое дальнейшее развитие получает в работах Н. Д. Зелинского [12], Штаудингера [10], Каллендара [9], Брукса [ И ] и других исследователей. [45]