Cтраница 1
Реакции анодного окисления протекают не селективно. [1]
Некоторые реакции анодного окисления хорошо идут только на чистой поверхности платины, и активность электрода быстро падает вследствие образования поверхностных окислов. [2]
Обычно реакции анодного окисления проводят в метанольных растворах. Точно не установлено, как катион-радикал участвует в метоксилировании, но недавно в литературе [96] появились обоснованные предположения на этот счет ( разд. [3]
В реакциях анодного окисления на противоэлектроде может акже участвовать электролит. [4]
Другую группу реакций анодного окисления составляют реакции анодной димеризации, протекающие в области высоких анодных потенциалов. Эти реакции будут рассмотрены в разд. [5]
Общее направление реакции анодного окисления устанавливается с помощью анализа продуктов реакции И-кулонометриче-ских измерений. Сравнение количества образующегося С02, который является конечным продуктом окисления органических соединений, с числом кулонов, прошедших через систему, позволяет оценить кулоновскую эффективность процесса электроокисления. Эта величина может оказаться функцией потенциала [169], поэтому кулонометрические измерения лучше проводить в потенциоста-тических условиях. [6]
При изучении реакции анодного окисления водорода исследователи встречаются с прогрессирующим во времени намоканием электродов, приводящим к уменьшению электрохимической активности. Гид-рофобность электродов достигается путем их обработки парафином, воском и другими высокомолекулярными веществами, которые придают поверхности водоотталкивающие свойства. [7]
Действительно, известны реакции анодного окисления, в которых выделяется водород. [8]
Действительно, известны реакции анодного окисления, в которых выделяется водород. [9]
Специфична зависимость направления реакций анодного окисления, протекающих при высоких положительных потенциалах ( больше 2 0 В отн. Данная особенность, вероятно, носит общий характер, так как она наблюдалась для двух различных реакций, для которых общим является протекание их в одной области потенциалов. [10]
В присутствии мономера реакцию анодного окисления анионов карбоновых кислот и их солей используют для непрямого инициирования радикальной ( со) полимеризации. [11]
Важное значение для понимания закономерностей реакции анодного окисления органических веществ имеет правильная оценка величины адсорбции реагирующего вещества на поверхности электрода и влияние различных факторов ( концентрации, потенциала, и др.) на адсорбцию. В случае металлов платиновой группы, а также некоторых других металлов ( например, никеля) положение осложняется возможностью значительной адсорбции на их поверхности при определенных потенциалах водорода или кислорода. [12]
При получении химических веществ в результате реакций анодного окисления на катоде обычно выделяется водород, который либо не используется, либо является наиболее малоценным продуктом. Характерным примером такого процесса является производство хлора и каустической соды электролизом растворов хлоридов с твердым катодом и диафрагмой, при котором на катоде одновременно образуется водород. [13]
По-видимому, наибольшее влияние на направление реакции анодного окисления и выход продуктов гдцроксилирования оказывает состав раствора. Гомогенные растворы исходного соединения могут быть получены в органических или водно-органических растворителях. [14]
По-видимому, наибольшее влияние на направление реакции анодного окисления и выход продуктов гидроксилирования оказывает состав раствора. Гомогенные растворы исходного соединения могут быть получены в органических или водно-органических растворителях. [15]