Реакция - анодное окисление
Cтраница 3
Результаты, описанные в настоящем параграфе, позволяют сделать следующие основные выводы. Реакция анодного окисления молекулярного водорода на платиноидах и никеле ( в щелочной среде) характеризуется весьма значительными ( 10 - 3 - 10 - 5 а / см2) токами обмена. В области малых поляризаций ток линейно зависит от потенциала. [31]
Результаты, описанные в настоящем параграфе, позволяют сделать следующие основные выводы. Реакция анодного окисления молекулярного водорода на платиноидах и никеле ( в щелочной среде) характеризуется весьма значительными ( 10 - 3 - 10-а а / см 2 -) токами обмена. В области малых поляризаций ток линейно зависит от потенциала. [32]
Суммированы основные работы за 1965 - 1970 гг. по новым реакциям электрохимического синтеза органических соединений и новым идеям в области интенсификации процессов электросинтеза. Рассмотрены реакции анодного окисления углеводородов, спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и соединений других классов, реакции анодного замещения и присоединения - галоидирование, цианирование, нитрование, гидроксилирование, алкоксилирование, сульфирование, карбоксилирование, алкилирование и др. Приведены сведения об образовании элементоорганических соединений при анодных и катодных процессах. Рассмотрены катодные реакции восстановления без изменения углеродного скелета - восстановление непредельных ароматических, карбонильных, нитро - и других соединений с кратными связями, образование кратных связей при восстановлении, катодное удаление заместителей, а также реакции гидродимеризации и сочетания, замыкания, раскрытия, расширения и сушения циклов, в том числе гетероциклов. Рассмотрены пути повышения плотности тока, увеличения поверхности электродов, совмещение анодных и катодных процессов электросинтеза, применение катализаторов - переносчиков, пути снижения расхода электроэнергии и потерь веществ через диафрагмы. Описаны конструкции наиболее оригинальных новых электролизеров. [33]
Вид стационарных поляризационных кривых реакции анодного окисления водорода ( 1 ] также не соответствует электрохимической кинетике. [34]
Большую группу составляют реакции анодного окисления анионов, катионов или молекулярных веществ. [35]
Большую группу составляют реакции анодного окисления анионов, катионов ищи молекулярных веществ. [36]
В частности, подробно исследована реакция анодного окисления метанола на платиновых электродах. [37]
Если электрохимия органических соединений в целом представляет собой быстро развивающуюся область современной электрохимии, то электроокисление органических веществ на металлах платиновой группы является разделом, в котором за последние годы накоплен особенно большой экспериментальный материал. Это обусловлено в первую очередь попытками использования реакций анодного окисления органических веществ для непосредственного превращения химической энергии в электрическую. [38]
Характерно, что точка на кривой Е - Igi ( см. рис. 121), где происходит изменение ее наклона, и максимум псевдоемкости на кривой С - Е лежат примерно в одной и той же области потенциалов. Для вывода о природе адсорбирующихся частиц и механизме реакции анодного окисления необходимо установить, что это совпадение не является случайным, а имеет в своей основе определенную причину. [40]
Индикаторным электродом служил стержень, изготовленный из графита В-3 и заплавленный парафином в полиэтиленовую трубку. Выбор графита обусловлен его химической инертностью, устойчивостью к реакциям анодного окисления, достаточно высоким перенапряжением реакции разряда на нем ионов водорода и низким остаточным током. [41]
Метод единичного непрерывного наложения потенциала использован Гилманом и Брайтером в целом ряде исследований реакций анодного окисления и особенно для изучения адсорбированных частиц. [42]
Движущей силой каталитического процесса в этом случае является анодное окисление восстановителя - оно создает достаточно отрицательный для восстановления ионов металла потенциал металла. Так как скорость анодного окисления сильно зависит от свойств металла электрода, то и скорость всего процесса определяется электрокаталитическими свойствами металла по отношению к реакции анодного окисления восстановителя. [43]
 |
Зависимость предельного тока электроокисления гидразина в 6 Ж КОН на палладированном электроде от концентрации гидразина. [44] |
На стационарном палладированном электроде при концентрации гидразина 0 5 моль / л в 6 М КОН анодный процесс протекает в области смешанной кинетики. Энергия активации процесса равна 6 0 ккал / молъ. При повышении концентрации гидразина реакция анодного окисления переходит в кинетическую область. [45]
Страницы: 1 2 3 4