Реакция - электрохимическое окисление
Cтраница 1
Реакции электрохимического окисления и восстановления большинства ароматических азотсодержащих гетероциклов протекают в общем так же, как и в ряду ароматических углеводородов. Однако азотсодержащие соединения окисляются и восстанавливаются легче соответствующих углеводородов. И анодные, и катодные реакции могут быть обратимыми. Анион-радикалы азотсодержащих гетероциклов, как и углеводородов, часто более стабильны, чем катион-радикалы. Данные электрохимических измерений коррелируют с результатами расчетов по методу МО. [1]
Реакции электрохимического окисления в последнее время представлены преимущественно группой пурина. [2]
Реакции электрохимического окисления и восстановления включают в себя широкий круг процессов, от простейшей ионной перезарядки до сложных превращений, лежащих в основе органического электросинтеза. Процессы электрохимического восстановления и окисления используются при промышленном получении перекиси водорода, двуокиси марганца, перманганата калия, гидросульфита натрия, р-аминофенола, салицилового альдегида и ряда других веществ. На этих процессах основана работа большинства химических источников тока. [3]
Реакции электрохимического окисления и восстановления включают в себя широкий круг процессов от простейшей ионной перезарядки до сложных превращений, лежащих в основе органического электросинтеза. Процессы электрохимического восстановления и окисления используются при промышленном получении перекиси водорода, двуокиси марганца, перманганата калия, гидросульфита натрия, р-аминофенола, адипонитрила, салицилового альдегида и ряда других веществ. На этих процессах основана работа большинства химических источников тока. [4]
Реакции электрохимического окисления и восстановления включают в себя широкий круг процессов - от простейшей ионной перезарядки до сложных превращений, лежащих в основе органического синтеза. [5]
Реакция электрохимического окисления хлоратов протекает при высоких положительных потенциалах ( более 2 0 В отн. Лучше всего этим требованиям удовлетворяет гладкая платина. В промышленности, как правило, используют платино-титановые аноды. [6]
Реакции электрохимического окисления Сахаров сводятся в основном к превращению карбонильной или спиртовой группы в карбоксильную. [7]
Реакция электрохимического окисления хлоратов протекает при высоких положительных потенциалах ( более 2 0 В отн. Лучше всего этим требованиям удовлетворяет гладкая платина. В промышленности, как правило, используют платино-титановые аноды. [8]
Реакции электрохимического окисления органических соединений широко используются в теоретической электрохимии для изучения механизмов передачи электрона на анод с орбиталей молекул и ионов, для генерации катион-радикальных форм молекул и электросинтеза ряда соединений. Из-за низкой растворимости большинства органических соединений в воде, реакции электроокисления нередко проводятся в среде апротонных органических растворителей. [9]
Рассмотрены реакции электрохимического окисления и восстановления природных соединений гетероциклического строения, механизм адсорбции, кинетика электродных процессов, условия электрохимического синтеза соединений на основе алкалоидов. [10]
Описаны реакции электрохимического окисления ряда - аминокислот на серебряном [125] и медном [126] анодах. [11]
Описаны реакции электрохимического окисления ряда а-амино-кислот на серебряном [125] и медном [126] анодах. [12]
В большинстве реакций электрохимического окисления гипогалогенитами в качестве электролита применяют раствор бромида кальция с угольными электродами. Детали проведения процесса рассмотрены ниже. [13]
Во многих реакциях электрохимического окисления в качестве среды используются алифатические спирты, чаще всего низшие. Такие среды) весьма удобны для проведения реакций электрохимического алкоксилирования. Подавляющее число исследований в области электрохимического алкоксилирования посвящено процессам метоксилирования, происходящим при электролизе метанолъных растворов органических соединений. [14]
 |
Схема устройства водородно-кислородного топливного элемента с жидким электролитом. [15] |
Страницы: 1 2 3 4