Реакция - электрохимическое окисление
Cтраница 2
На аноде протекает реакция электрохимического окисления топлива с отдачей электронов во внешнюю цепь, на катоде - восстановление окислителя, для чего потребляются электроны из внешней цепи. [16]
В большинстве случаев реакции электрохимического окисления проводят в кислых растворах с применением платинового анода, на котором может быть достигнут высокий окислительный потенциал. [17]
Поэтому выяснение механизмов реакций электрохимического окисления органических веществ, влияния на них природы материала анода невозможно без учета природы и свойств окислов, образующихся при анодном выделении кислорода. [18]
Последний является промотором реакции электрохимического окисления сульфата аммония и расходуется в небольшом количестве. Сульфат аммония, а также хлорид калия растворяют в больших железобетонных емкостях - растворителях, футерованных изнутри диабазовой плиткой. Аппарат для подогревания раствора хлорида калия до 85 С выполнен из нержавеющей стали, о недостаточной коррозионной стойкости которой в растворах хлоридов говорилось выше. [19]
Поэтому выяснение механизмов реакций электрохимического окисления органических веществ, влияния на них природы материала анода невозможно без учета природы и свойств окислов, образующихся при анодном выделении кислорода. [20]
Ароматические углеводороды в реакциях электрохимического окисления, как правило, менее активны, чем олефинм. [21]
Ароматические углеводороды в реакциях электрохимического окисления, как правило, менее активны, чем олефины. [22]
Необходимо заметить, что реакции электрохимического окисления, сопровождающиеся образованием окисных слоев, могут протекать на железе так же, как и на меди. Это находит себе подтверждение в термодинамических расчетах. [23]
В пятом обзоре рассмотрены реакции электрохимического окисления и восстановления природных соединений гетероциклического строения, механизм адсорбции, кинетика электродных процессов, условия электрохимического синтеза соединений на основе алкалоидов. [24]
 |
Анодная потенциостатическая кривая для металла, склонного переходить в пассивное состояние ( обозначения в тексте. [25] |
Однако одновременно интенсифицируется и реакция электрохимического окисления металла кислородом. При этом увеличивается и толщина пленки, что затрудняет выход катионов металла из решетки в электролит. В результате этих двух противоположно действующих факторов анодный ток слабо меняется с изменением потенциала или остается постоянным. [26]
Исследование соотношения между скоростями реакции электрохимического окисления растворителя, которая начинается при потенциалах, менее положительных, чем потенциал начала электросинтеза Кольбе, и реакции окисления аниона карбоновой кислоты дает возможность обосновать выбор условий электролиза для процессов анодной конденсации. [27]
Значительно шире медиаторы используются в реакциях электрохимического окисления. При этом применяются химические окислители как в катионной, так и в анионной формах. [28]
Таким образом, при рассмотрении механизма и кинетики реакции электрохимического окисления необходимо учитывать полупроводниковые особенности окисных анодов. [29]
Характерной особенностью третьей группы работ, посвященных изучению реакций электрохимического окисления различных видов топлива, является то, что в ней широко представлены работы по исследованию жидких видов топлива - спиртов и гидразина. Большое внимание при изучении этих реакций уделяется выяснению роли хемосорбции реагирующих веществ на поверх ности металлического электрода, а также возможности протекания различных процессов. [30]
Страницы: 1 2 3 4