Реакция - полное окисление
Cтраница 1
Реакции полного окисления имеют более высокую энергию активации, и поэтому для улучшения селективности выгодна возможно более низкая температура, при которой, тем е менее, достигается достаточная скорость окисления, а именно 300 - 400 С или, лучше, около 350 С. Другим важным способом достижения той же цели является разбавление реакционных газов водяным паром, который тормозит полное окисление. Одновременно это позволяет более свободно подбирать объемное отношение реагентов и создавать смеси, находящиеся вне пределов взрываемости. [1]
 |
Зависимость логарифма изменения ско. [2] |
Катализаторами реакции полного окисления различных углеводородов являются шпинели, обладающие дефектной структурой и весьма склонные к захвату примесей. [3]
Для замедления реакции полного окисления к исходному сырью добавляют такие ингибиторы, как тетраэтилсвинец, дибромэтан, бензол, этанол, хлордифенил, хлорполифенил, этиленхлоргидрин, а при работе в кипящем слое используют твердые галогенпроизводные. [4]
 |
Влияние адсорбированных атомов и молекул на работу выхода металлов. [5] |
Изменение скоростей реакции мягкого и полного окисления с работой выхода электрона неодинаково. [6]
Если не учитывать реакции полного окисления до двуокиси углерода, то менее чем 2 / з пропена реагируют с расщеплением двойной связи ( 9 33) и более трети расщепляется так, что углекислота возникает из метальной группы. Это неожиданное наблюдение следует сравнить с результатами окисления пропионовой кислоты и ее производных ( стр. Если принять, что реакция идет с промежуточным образованием про-пиленгликоля, то следует считать, что гидроксилирование двойной связи увеличивает ее стабильность, что особенно сильно проявляется в щелочном растворе. Выше говорилось, что в кислом растворе реакция расщепления углерод-углеродной связи с образованием двуокиси углерода из метальной группы протекает значительно реже. [7]
 |
Средние температуры некоторых пламен. [8] |
Во внешней протекают реакции полного окисления этих соединений с образованием COj и Н % О. [9]
Частично протекает и реакция полного окисления этилена: СН2 СН2 ЗО2 - 2СО2 2Н2О 1410 кдж. [10]
Суммарный тепловой эффект реакции полного окисления составляет около 13000 ккал ( 54430 кДж) на 1 кг метана. Это сильно усложняет теплоотвод и затрудняет поддержание требуемого температурного режима. Остановить процесс окисления на нужной стадии практически не удается, и поэтому при некаталитическом окислении метана при атмосферном давлении образуется незначительное количество формальдегида. [11]
Суммарный тепловой эффект реакции полного окисления составляет около 54430 кДж на 1 кг метана. Это сильно усложняет теплоотвод и затрудняет поддержание требуемого температурного режима. Остановить процесс окисления на нужной стадии практически не удается, и поэтому при некаталитическом окислении метана при атмосферном давлении образуется незначительное количество формальдегида. Метиловый спирт отсутствует, а реакционная смесь состоит в основном из диоксида углерода. [12]
Можно допустить, что реакция полного окисления имеет свои особенности и что ее скорость может быть иной, если она развивается в жидкой фазе, независимо от того, присутствует катализатор или нет. [13]
Наиболее активными металлическими катализаторами реакций полного окисления различных органических веществ являются платиновые металлы, обычно сама платина, а также палладий. [14]
Случай АЛ 0 иллюстрируется реакцией полного окисления угля до углекислого газа С О2 - СО, ( рис. 1.2. [ рафик. [15]
Страницы: 1 2 3 4