Cтраница 1
Реакции окисления-восстановления могут осуществляться и путем переноса атома; при этом свободный радикал перемещается от одной координационной сферы к другой. Однако большинство окислительно-восстановительных реакций, как полагают, осуществляется с переносом электрона и протекает по одному из двух хорошо изученных механизмов. В первом из них, называемом туннельным механизмом или механизмом внешнесферного активированного комплекса, каждая реагирующая комплексная молекула сохраняет в активированном комплексе свою внутреннюю координационную оболочку, так что нет лиганда, который связывал бы два центральных атома. Предполагается, что электрон или, более точно, эквивалентный электрону заряд просачивается сквозь обе координационные оболочки. Несколько обобщений относительно этого механизма появилось в результате экспериментального изучения реакций с обменом электронов. [1]
Реакции окисления-восстановления широко применяются в аналитической химии. В качественном анализе с их помощью часто разделяют ионы и открывают. В количественном анализе на реакциях окисления-восстановления основано большое число объемно-аналитических методов. [2]
Реакции окисления-восстановления нередко выражаются довольно сложными уравнениями с большими коэффициентами у формул. При составлении таких уравнений необходимо предварительно знать, во что превращаются окислитель и восстановитель в результате реакции. [3]
Реакции окисления-восстановления для тиосульфатов наиболее Характерны. Чаще всего ион 820з - является восстановителем. Йод действием большинства окислителей тиосульфат переходит в Йвтратионат, но, как правило, получается смесь продуктов. [4]
Реакции окисления-восстановления широко применяются в аналитической химии. В качественном анализе с их помощью часто разделяют ионы и открывают. В количественном анализе на реакциях окисления-восстановления основано большое число объемно-аналитических методов. [5]
Реакции окисления-восстановления нередко выражаются довольно сложными уравнениями с большими коэффициентами у формул. При составлении таких уравнений необходимо предварительно знать, во что превращаются окислитель и восстановитель в результате реакции. [6]
Реакции окисления-восстановления протекают с измеримой скоростью, меняющейся в зависимости от условий их проведения. [7]
Реакции окисления-восстановления могут иметь весьма разнообразный и часто очень сложный многостадийный механизм. При этом механизм многих важных реакций еще не исследован и о нем можно высказывать лишь предположения. [8]
Реакции окисления-восстановления могут иметь весьма сложные, разнообразные и многостадийные механизмы, многие из которых еще не изучены. [9]
Реакции окисления-восстановления в неводных растворах и соответствующие цепи, несмотря на большой их теоретический интерес, до сих пор еще мало изучены. В этом направлении хин-гидроновые электроды могут служить наиболее подходящими объектами. [10]
Реакции окисления-восстановления протекают сложнее, чем реакции, применяемые в методе нейтрализации. [11]
Реакция окисления-восстановления пойдет в нужном направлении только в том случае, если разность потенциалов имеет положительное значение и; следовательно, электродвижущая сила реакции также имеет положительное значение. [12]
Реакция окисления-восстановления протекает во времени, поэтому вблизи к. Неустойчивость потенциала не может сказываться на результатах титрования, так как скачок потенциала к. [13]
Реакции окисления-восстановления обычно проводят в растворах, отличающихся сравнительно большими ионными силами. Коэффициенты активности в таких растворах не могут быть вычислены с достаточной степенью точности. Поэтому, учитывая указанные обстоятельства, при обычных расчетах подставляют в формулы значения концентраций вместо значений активностей. [14]
Реакции окисления-восстановления характеризуются изменением валентности элементов в молекулах взаимодействующих веществ. [15]