Cтраница 3
Реакции окисления-восстановления свойственны главным образом элементам семейства Fe ( № 22 - 29), семейства Мо ( № 41 - 47) и семейства W ( № 73 - 80); элементы внутри этих семейств отличаются друг от друга по структуре электронной орбиты, в основном не внешней, а второй. [31]
Реакциями окисления-восстановления называются такие реакции, которые сопровождаются изменением валентности; некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Согласно электронно-ионной теории С. В. Дайна и Л. В. Писаржевского изменение валентности является результатом перехода электронов от одних атомов или ионов к другим. Процесс отдачи электронов называется окислением, а процесс присоединения - восстановлением. [32]
Реакциями окисления-восстановления называются такие реакции, которые сопровождаются изменением валентности некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Согласно электронно-ионной теории С. В. Дайна и Л. В. Писаржевского изменение валентности является результатом перехода электронов от одних атомов или ионов к другим. Процесс отдачи электронов называется окислением, а процесс присоединения - восстановлением. [33]
Многие реакции окисления-восстановления катализируются кислотами. [34]
Некоторые реакции окисления-восстановления, в особенности методы электролитического восстановления металлов, применяются в первой группе методов. [35]
Многие реакции окисления-восстановления катализируются кислотами. [36]
Многие реакции окисления-восстановления обратимы весьма заметно. [37]
Это реакция окисления-восстановления, так как ионы двухвалентной меди восстанавливаются до ионов одновалентной меди, а ионы иода окисляются до свободного иода. Окраска иодида меди ( I) маскируется выделяющимся иодом, и осадок окрашивается в красновато-коричневый цвет. [38]
Уравнения реакций окисления-восстановления приводятся в учебнике неорганической химии. [39]
Группа реакций окисления-восстановления имеется, например, в методах определения марганца и хрома, которые обычно при колориметрическом анализе переводят в перманганат и хромат. Ионы МпОГ и СгОГ - также являются комплексными ионами, однако прочность их очень велика, а диссоциация не имеет места. Поэтому очень важно - изучить условия переведения марганца и хрома в окрашенные соединения. [40]
Для реакций окисления-восстановления обычно необходимо наличие ионов Н; некоторые реакции протекают в нейтральной или щелочной среде. Очевидно, по закону действующих масс реакции окисления-восстановления, в которых участвуют ионы Н, протекают быстрее в присутствии большого избытка последних. Поэтому при проведении такой реакции следует заботиться о достаточном избытке кислоты. Таким образом влияние концентрации водородных ионов на скорость реакции чрезвычайно велико. Кроме того, концентрация ионов Н влияет на направление реакции. [41]
На реакциях окисления-восстановления основано очень много объемно-аналитических методов. Если применяемые реакции обратимы, их можно рассматривать с точки зрения закона действующих масс и вычислять изменения в концентрации ионов во время титрования. [42]
В реакциях окисления-восстановления ошибка титрования зависит как от свойств титруемой системы, так и от применяемого индикатора. [43]
В реакциях окисления-восстановления ионы серебра, ртути, платины, золота, меди и висмута проявляют себя как окислители. В процессе выполнения аналитических операций они восстанавливаются в присутствии восстановителей до соединений низших степеней окисления или до металлов. [44]
В реакциях окисления-восстановления число электронов, приобретаемых окислителем, всегда должно равняться числу влектронов, отдаваемых восстановителем. [45]