Cтраница 2
Реакции окисления-восстановления имеют место не только в гальванических элементах, но и при простом смешении веществ в растворах. Например, растворы солей железа являются окислителями по отношению к растворам солей олова при равных соотношениях концентрации их ионов разной валентности. [16]
Реакции окисления-восстановления, как и реакции обмена, в растворах электролитов протекают с участием ионов. При написании таких уравнений следует помнить, что сильные электролиты записывают в виде ионов; слабые электролиты, осадки, газы - в виде молекул, а ионы, не принимающие участия в реакции, сокращают. [17]
Реакции окисления-восстановления обычно проводят в растйбрах, отличающихся сравнительно большими ионными силами. Коэффициенты активности в таких растворах не могут быть вычислены с достаточной степенью точности. Поэтому, учитывая указанные обстоятельства, при обычных расчетах подставляют в формулы значения концентраций вместо значений активностей. [18]
Реакции окисления-восстановления обычно проводят в растворах, отличающихся сравнительно большими ионными силами. Коэффициенты активности в таких растворах не могут быть вычислены с достаточной степенью точности. Поэтому, учитывая указанные обстоятельства, при обычных расчетах подставляют в формулы значения концентраций вместо значений активностей. [19]
Реакции окисления-восстановления часто протекают сложнее, чем это изображается ионно-электронным и ионными уравнениями. [20]
Реакции окисления-восстановления в отличие от реакций нейтрализации не протекают мгновенно. При реакциях соединения ионов ( H - j - OH) разноименные заряды нейтрализуют друг друга почти мгновенно. В реакциях же окисления-восстановления зарядами обмениваются часто даже одноименно заряженные атомы; обмены зарядов обычно происходят последовательно, в несколько стадий. Вполне понятно, что подобные реакции протекают в течение заметного промежутка времени. [21]
Реакции окисления-восстановления протекают быстро и не требуют затраты избытка реактива, что представляет значительные удобства на практике. [22]
Реакции окисления-восстановления всегда сопровождаются переходом электронов от одного элемента или иона к другому. [23]
Реакции окисления-восстановления могут иметь весьма сложные, разнообразные и многостадийные механизмы, многие из которых еще не изучены. [24]
Реакции окисления-восстановления нередко используют для идентификации ионов. Так, ионы марганца ( II) легко обнаружить по фиолетовой окраске раствора после их окисления до перманганат-ионов. Иодид-ионы обнаруживают, окисляя их хлором до свободного иода, который образует с крахмалом соединение синего цвета. Известно много других подобных примеров. [25]
Реакции окисления-восстановления чаще всего используются для определения анионов, которые способны окисляться некоторыми органическими аминосоединениями ( ОВ-индикаторы) с образованием интенсивно окрашенных продуктов. [26]
Реакции окисления-восстановления, протекающие под действием электрического тока, называются электролизом. [27]
Реакции междумолекулярного окисления-восстановления отличаются тем, что электроны переходят от молекул одного вещества к молекулам ( атомам или ионам) другого вещества. [28]
Реакции мсждумолекулярного окисления-восстановления отличаются тем, что электроны переходят от молекул одного вещества к молекулам ( атомам или ионам) другого вещества. [29]
Реакции окисления-восстановления лежат в основе ряда методов количественного анализа, которые объединяются под общим названием оксидиметрия. [30]