Реакция - окись - азот
Cтраница 1
Реакция окиси азота и окиси углерода в отсутствие катализатора, хотя она термодинамически и выгодна, не протекает в сколько-нибудь заметной степени при комнатной температуре. [1]
Реакция окиси азота с различными триалкилборами изучена многими авторами [57-59], однако полученные результаты сильно различаются. Эти результаты получены еще до того, как был установлен радикальный цепной механизм аутоокисления борорганических соединений. Поскольку молекулы кислорода и окиси азота обладают определенным сходством, то, вероятно, можно ожидать появления новых работ с окисью азота и можно надеяться, что это приведет к открытию новой реакции гомолитического замещения у атома бора. [2]
Реакции окиси азота N0 весьма близко связаны с только что рассмотренными, так как изучение результатов, полученных с циклогексе-ном, показывает, что при этом образуется трохокись азота. Процесс имеет характер свободно-радикальной цепной реакции с индукционным периодом от 15 до 30 мин. Непосредственное присоединение не идет, и циклогексен дает следующие продукты: 1) уже известный псевдонитрозит циклогексена; 2) смесь изомерных нитроциклогоксенов с преобладанием 1-иитроциклогексена; 3) нестойкое, неперегоняющееся масло, являющееся основным продуктом. [3]
Реакция окиси азота с водородом имеет кажущуюся энергию активации около 47 0 ккал. При таком высоком значении энергии активации наблюдаемая удельная скорость реакции оказывается слишком высокой, чтобы ее можно было объяснить тем же способом, который был применен выше к реакции окиси азота с кислородом и хтором. Учитывая сходство между окисью азота и кислородом ( например, оба парамагнитны) и сложность реакции водорода с кислородом, не следует удивляться сравнительной сложности реакции между окисью азота и водородом, имеющей, возможно, цепной механизм. [4]
 |
Величины / с3 при рекомбинации атомов. [5] |
Реакции окиси азота с кислородом, хлором, бромом, водородом и дейтерием являются молекулярными процессами, подчиняющимися кинетическому уравнению третьего порядка. Эти реакции, в согласии с результатами наблюдений за тройными столкновениями, протекают относительно медленно. [6]
Реакция окиси азота с различными триалкилборами изучена многими авторами [57- 59], однако полученные результаты сильно различаются. Эти результаты получены еще до того, как был установлен радикальный цепной механизм аутоокисления борорганических соединений. Поскольку молекулы кислорода и окиси азота обладают определенным сходством, то, вероятно, можно ожидать появления новых работ с окисью азота и можно надеяться, что это приведет к открытию новой реакции гемолитического замещения у атома бора. [7]
Скорость реакции окиси азота NO с водородом возрастает прямо пропорционально квадрату парциального давления NO, если парциальное давление Н2 постоянно, и прямо пропорционально парциальному давлению Н2 при постоянном парциальном давлении NO. [8]
Были изучены реакции окиси азота с хлором и фтористым водородом, а также между хлористым нитрозилом и фтористым водородом в газовой фазе, в условиях непрерывного процесса. Было установлено, что оптимальным является интервал температур 40 - 100 С, так как при более высокой температуре усиливается диссоциация хлористого нитрозила. Значительный избыток фтористого водорода ( HF: NOC16: 1 - молярн. [9]
Вследствие медленности реакции окиси азота с кислородом 2NO - г О2 2NO2 и ее значения для производства азотной кислоты, было предложено ее катализировать. [10]
Исключение здесь составляют реакция окиси азота с С12 и N2O и двуокиси азота с окисью углерода, где энергия активации превышает 20 ккал. [11]
Таким образом, реакция окиси азота с непредельными углеводородами с наибольшим успехом может быть применима для получения малодоступных аллильных нитроалкенов разветвленного строения. [12]
Такое же совпадение получено для реакций окиси азота с кислородом при значении Е0, равном нулю. [13]
При температуре ниже примерно 1125 скорость реакции окиси азота ( в виде смеси 5 % КО и аргона) с танталом не может быть-измерена. [14]
Муассан и Лебо2 ошибочно утверждали, что при реакции окиси азота с фтором образуется фтористый нитрил. Руфф показал 3, что в действительности получается фтористый нитрозил. [15]
Страницы: 1 2 3