Реакция - более высокий порядок
Cтраница 2
Помимо реакций первого и второго порядка, известны и реакции более высокого порядка, однако они встречаются гораздо реже, так как для их осуществления должны происходить одновременные столкновения трех или большего числа молекул. Подобные столкновения, являющиеся очень сложными процессами, почти исключаются теорией столкновений, так как они имеют чрезвычайно малую вероятность. Для сравнения укажем, что одновременное столкновение трех бильярдных шаров случается увидеть крайне редко. Интересно, что существуют и реакции первого порядка, скорость которых не зависит от концентрации реагентов. Однако, поскольку реакции первого и второго порядка встречаются на практике чаще всего, мы ограничимся в данной книге их рассмотрением. [16]
Можно видеть, что этот метод равным образом применим и к смешанным реакциям более высокого порядка. [17]
Данные этой таблицы приводят к заключению, что метиловый спирт образуется по реакции более высокого порядка, чем формальдегид. Иост отмечает, что отношение СН3ОН / НСНО приблизительно пропорционально давлению, что естественно ожидать, если порядок реакции, приводящей к образованию спирта, на единицу выше порядка реакции, в результате которой получается альдегид. Поэтому Иост принимает наличие двух конкурирующих реакций, из которых одна ( более высокого порядка), ведущая к образованию спирта, ускоряется при повышении давления. Но тогда метиловый спирт не является промежуточным продуктом при образовании формальдегида, что, понятно, несовместимо с гидроксиляционной схемой. [18]
Уравнения (13.72) и (13.74) могут быть использованы и при расчете в случае реакции более высокого порядка. При этом расчет проводится методом последовательных приближений по следующей схеме. [19]
Образование ароматических углеводородов из парафиновых при окислительном крекинге, несомненно, является реакцией более высокого порядка. [20]
 |
Зависимость скорости простой необратимой реакции г от концентрации С ( а и степени превращения х ( ff исходного реагента. п - порядок реакции. [21] |
Порядок реакции п изменяет темп возрастания скорости с концентрацией - он выше для реакции более высокого порядка. [22]
 |
Зависимость величин In - L ( / и. с.| Изменение значения константы реакции разложения ГПК во времени. [23] |
Из рис. 1, 2 видно, что кинетика разложения ГПК в процессе подчиняется уравнению реакции более высокого порядка, чем первый. [24]
Важное преимущество численного метода перед аналитическим заключается в том, что первый метод лишь незначительно усложняется при переходе к реакциям более высокого порядка, тогда как нахождение аналитических решений в этом случае фактически невозможно. [25]
Таким образом, при выражении скорости реакции через объемные проценты, скорость реакции первого порядка оказывается не зависящей от давления, а скорость реакций более высокого порядка пропорциональна давлению в степени на единицу меньше порядка реакции. [26]
 |
Аналитический метод, основанный на определении скорости изменения концентрации. [27] |
Время достижения определенной доли превращения также применяется к реакциям с более сложными механизмами ( такими, как ряд последовательных и параллельных реакций), включающих реакции первого порядка [8, 10, 11, 17], а также и к реакциям более высокого порядка, которые могут быть сведены к реакциям псевдопервого порядка добавлением большого избытка реагента. [28]
 |
Скорости реакции различных перекисей с кислым раствором KI. [29] |
Как ясно из рисунка, взаимодействие с йодистым калием перекиси водорода, диоксиэтшшерекиси, метилгидроперекиси и метилоксиметилперекиси являются реакциями первого порядка, в то время как взаимодействие с йодистым калием диоксиметилперекиси и перекиси, содержащейся в продуктах окисления пропана, начинается как реакция более высокого порядка и лишь после прохождения 60 % превращения приобретает первый порядок. [30]
Страницы: 1 2 3 4