Реакция - более высокий порядок
Cтраница 3
Реакции могут быть нулевого, первого, второго, третьего И даже дробного порядка. Реакции более высокого порядка, чем третий, практически не встречаются. [31]
Наиболее часто встречаются реакции первого, второго, иногда - третьего порядков. Реакции более высокого порядка, чем третий, неизвестны. [32]
Так же просто решается задача при большем количестве звеньев реакции. Для реакций более высокого порядка интегрирование получающихся уравнений не всегда возможно. [33]
Здесь показаны три одновременно протекающие реакции, по которым может расходоваться вещество А. Эта схема может быть расширена включением реакций более высокого порядка вещества А с другими веществами, кроме В, а также реакций самого В с другими веществами. [34]
Обычно считают, что процесс первого порядка является гемолитическим разрывом связи - О-О - с образованием двух бензоатных радикалов, а процесс более высокого порядка связан с распадом перекиси, инициированным этими радикалами или другими радикалами - их производными. Эти взгляды подтверждаются наблюдаемым на практике подавлением реакции более высокого порядка при добавлении типичных акцепторов свободных радикалов. [35]
Результаты представлены на рисунке кривыми, показывающими последовательные изменения адсорбционной емкости твердой фазы кристаллизующегося геля. Процесс образования зародышей является, вероятно, реакцией более высокого порядка. [36]
В некоторых случаях достаточно только обеспечить правильное соотношение между исходными реагирующими веществами, в других - следует изменить их абсолютную концентрацию. Так, например, если какое-нибудь исходное вещество участвует в реакции более высокого порядка, а порядок конкурирующей реакции ниже, то можно по желанию облегчить протекание одной или другой реакции. [37]
В зависимости от количества молекул, принимающих участие в реакции, различают реакции мономолекулярные и бимолекулярные. Тр молекулярные реакции встречаются редко, и еще реже имеют место реакции более высокого порядка. [38]
 |
Способы смешения реагирующих веществ при различных комбинациях их высоких и низких концентраций в периодических и полуперирдических процессах. [39] |
Для реакций, имеющих одинаковый порядок, состав смеси полученных продуктов не зависит от типа реактора или концентрации реагентов при изотермическом режиме. Для реакций с различными порядками повышение концентрации исходных реаги рующих веществ способствует ускорению реакции более высокого порядка; проведение процесса при низких концентрациях исходных реагентов благоприятствует протеканию реакций более низкого порядка. [40]
Как видно, для целевого синтеза вещества В кроме высокой степени конверсии выгодно применение реактора полного смешения, а для целевого синтеза вещества С кроме пониженной степени конверсии целесообразно использовать реактор идеального вытеснения. Обе реакции отличаются своими порядками, откуда следует общий вывод: для параллельных превращений, в которых целевой продукт образуется по реакции более высокого порядка, наиболее высокая селективность получается в реакторе идеального вытеснения ( или периодическом), и наоборот. Реактор идеального вытеснения ( или периодический), кроме того, более выгоден для проведения реакций с падающей кривой селективности по степени конверсии, а безградиентные условия-с возрастающей - Как мы увидим ниже, последнее правило верно для любых типов реакций и, следовательно, по виду экспериментальной кривой селективности или по уравнению дифференциальной селективности, выведенному из механизма, можно предсказать оптимальный тип реактора. [41]
 |
Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов ( парциального давления для реакций. [42] |
Таким образом, по кинетическому признаку, определяющему зависимость скорости реакции от концентрации или парциального давления реагента, реакции делятся на реакции нулевого порядка, первого порядка, более высокого порядка и дробного порядка. Для реакций нулевого порядка скорость постоянна и не зависит от концентрации или парциального давления реагента, для реакций первого порядка эта зависимость прямолинейна, а для реакций более высокого порядка характеризуется экспоненциальной кривой. [43]
В ряде природных и биологических процессов для протекания реакции с приемлемой скоростью необходимо, чтобы некоторые реагирующие вещества были сконцентрированы на поверхностях. Однако за исключением простых случаев, когда одно из реагирующих веществ является совершенно нерастворимым и ns nb, поверхностные эффекты будут иметь более существенное значение в реакциях более высокого порядка, при которых на границах раздела адсорбируются два или более реагирующих веществ. [44]
В последнем случае концентрация реагента А в порах частицы катализатора одинакова и равна концентрации его в газовом объеме. Во внутридиффузионной области концентрация реагента ра-вна концентрации его в объеме только на внешней поверхности частицы катализатора, по мере диффузии в глубину частицы она убывает, что тормозит реакцию более высокого порядка относительно реакции низкого порядка. Снижение скорости реакции второго порядка относительно скорости реакции первого порядка в этом случае происходит в меньшей степени, чем во внешнедиффузионной области. [45]
Страницы: 1 2 3 4