Cтраница 1
Реакция разложения перекиси водорода в водном растворе протекает как реакция первого порядка. Период полураспада при данном условии равен 15 86 мин. [1]
Реакция разложения перекиси водорода в присутствии иодата калия была широко исследована В. [2]
Реакция разложения перекиси водорода - первого порядка относительно Н202 при малых концентрациях последней и нулевого порядка - при больших концентрациях перекиси водорода. [3]
Реакция разложения перекиси водорода была использована для изучения19 комплексов железа ( III) с триэтилентетрамином. [4]
Реакция разложения перекиси водорода была использована при запуске самолетов-снарядов ( Фау-1), которыми немцы обстреливали Лондон в конце второй мировой войны. [5]
Реакция разложения перекиси водорода носит цепной характер. [6]
Для реакции разложения перекиси водорода, катализируемой ионами Cr2Of, было обнаружено, что при изменении температуры процесса от 0 до 56 С определенный эспериментально порядок реакции изменяется от нулевого до второго. [7]
Наиболее освоенной является реакция разложения перекиси водорода, которая широко применялась в качестве рабочего тела на вспомогательных ракетных двигателях-ускорителях или в парогазогенераторах для приведения в движение газовых турбин турбонасосных агрегатов ракетных двигателей. [8]
Если учащимся известна реакция разложения перекиси водорода, то кислород получают непосредственно на уроках химии. Если же они не знают этой реакции, то кислород получают заблаговременно и на уроке пользуются газометром. [9]
Таким образом, реакция разложения перекиси водорода действительно является реакцией первого порядка. [10]
Таким образом, реакция разложения перекиси водорода действительно является реакцией первого порядка. [11]
Каталитическая активность полифталоцианинов15 в реакции разложения перекиси водорода зависит от структуры полимера. Наиболее высокой каталитической активностью обладает поли-фталоцианин меди, полученный из пиромеллитовой кислоты и полухлористой меди в присутствии катализатора - молибдата аммония. [12]
Мерой каталитической активности в реакции разложения перекиси водорода служило количество образующегося кислорода. [13]
Благодаря этим процессам скорость реакции разложения перекиси водорода сильно возрастает. [14]
В данной работе скорость реакции разложения перекиси водорода в присутствии различных катализаторов качественно регистрируется по высоте столба пены, образующейся вследствие выделения кислорода. [15]