Реакция - кислотно-основное взаимодействие
Cтраница 2
Кривые кондуктометрического титрования с использованием реакций кислотно-основного взаимодействия характеризуются изломом связанным о образованием малодиссоциированного электролита - f O. IIo мере титрования Н - и ОН - - ионы обладающие аномально большой подвижностью заменяются мене подвижными ионами. Форма кривой титрования в значительной степени определяется силой кислоты и основания и их концентрациями: наиболее благоприятные условия создаются при титровании сильной кислоты сильным основанием ( рис. 18а) шш сильного основания СИЛЬНОЕ кислотой: НАИ. [16]
В методах, основанных на реакциях кислотно-основного взаимодействия, кривые титрования обычно показывают зависимость рН раствора от объема добавленного титранта. [17]
Во избежание каких-либо противоречий рекомендуется все реакции кислотно-основного взаимодействия привести к единой общей основе, которой может быть ион водорода. В окислительно-восстановительных реакциях количество реагирующего вещества удобно связать с числом электронов, принимаемых или отдаваемых веществом в данной полуреакции. Это позволяет дать следующее определение. [18]
По теории Вернера единственным классификационным признаком реакций кислотно-основного взаимодействия является образование соли. [19]
 |
Вид бумажной хроматограм-мы и определение величины Я. [20] |
Какую особенность имеет кулонометрическое титрование с использованием реакций кислотно-основного взаимодействия. [21]
В титриметрии неорганических и органических веществ наряду с реакциями кислотно-основного взаимодействия, окисления - восстановления, осаждения и др. большое практическое применение находят и процессы комплексообразования. Однако далеко не все реакции, приводящие к образованию комплексов, устойчивых к сольволитической диссоциации, пригодны для использования в титриметрии. Специфика этих реакций позволяет выделить их в особый раздел аналитической химии, наиболее важный для определения неорганических ионов. Поэтому овладение областями практического применения и уяснение аналитических возможностей титри-метрических методов, основанных на использовании реакций комплексообразования, становится возможным лишь после достаточно подробного рассмотрения необходимых теоретических и прикладных вопросов. [22]
Исследование природы, физико-химических свойств кислот и оснований и реакций кислотно-основного взаимодействия издавна представляло собой одну из важнейших задач химии, что объясняется огромным практическим значением кислот и оснований. [23]
ПЭГ пригодна в отличие от гипотезы Аррениуса для объяснения реакций кислотно-основного взаимодействия, протекающих в неводных растворах, в которых не существует равновесия, устанавливающегося в воде между ионами водорода и гидроксила. [25]
При сравнении влияния изменения строения на термодинамические свойства в реакциях кислотно-основного взаимодействия для серии родственных соединений часто оказывается, что энтальпия и энтропия претерпевают явно необъяснимые изменения, в то время как свободная энергия изменяется закономерно. Хотя теория явления компенсации не проста, можно предполагать, что любое взаимодействие между двумя частицами - кислотой и основанием или ионом и растворителем - должно включать взаимозависимые изменения энергии и энтропии. Например, при стабилизации иона сольватацией происходит одновременное понижение энтропии системы в результате замораживания молекул растворителя вокруг иона. Подобным же образом энергия иона или молекулы может быть понижена в результате делокализации заряда на сопряженной части системы. Однако такая резонансная стабилизация может происходить только при условии копланарности, что также понижает энтропию. [26]
В органической химии электрофильные и нуклеофильные реакции иногда рассматривают как реакции кислотно-основного взаимодействия, поскольку электрофильные и нуклеофильные реагенты можно считать, соответственно, кислотами и основаниями Льюиса. [27]
Однако молекулы основных растворителей могут проявлять и кислые свойства в реакциях кислотно-основного взаимодействия с партнером, обладающим более сильным протонным сродством. [28]
Среди реакций в неводных растворителях наибольшее теоретическое и практическое значение имеют реакции кислотно-основного взаимодействия. Их используют в разнообразных областях химии, химической технологии и связанных с ней других областях промышленности. [29]
Следовательно, толкование Усановича, относящего реакции окисления - восстановления к реакциям кислотно-основного взаимодействия, не выдерживает критики. Или другой пример: по Усановичу, аммиак является основанием, потому что присоединяет протон. Однако NH3 способен проявлять себя и как кислота, а это уже противоречит точке зрения Усановича. [30]
Страницы: 1 2 3 4