Реакция - третье - порядок
Cтраница 3
Скорость реакций третьего порядка пропорциональна произведению концентраций трех реагирующих веществ, причем их начальные концентрации могут быть равны между собой а b - b или не равны. [31]
К реакциям третьего порядка относятся многие важные в теоретическом и практическом отношении реакции. [32]
К реакциям третьего порядка относятся лишь очень немногие процессы в растворах и в газовой фазе. Примерно по той же причине, по которой гораздо реже случаются авиационные катастрофы, в которых участвуют три самолета, а не два. [33]
Возможны и реакции третьего порядка, когда реакция протекает при одновременном столкновении трех молекул, что происходит весьма редко. Справедливость этого довода подтверждается фактом, что, с точки зрения статистики, в газе одновременное столкновение трех молекул случается в 103 раз меньше, чем бимолекулярное. Известны только несколько реакций третьего порядка. Иногда кажется, что реакция может быть отнесена к ним, но на самом деле она происходит путем последовательных реакций 2-го порядка. [34]
Рассмотрим сначала реакции третьего порядка с точки зрения основного закона кинетики. Наиболее простые формулы получаются, когда три вещества, реагирующие в эквивалентных количествах, присутствуют в системе в одинаковых концентрациях. [35]
Рассмотрим сначала реакции третьего порядка с точки зрения основного закона. [36]
 |
Величины / с3 при рекомбинации атомов. [37] |
Это - реакция третьего порядка, так как активированный комплекс состоит из трех исходных веществ. [38]
Известны также реакции третьего порядка. [39]
Это уравнение соответствует реакции третьего порядка, протекающей в присутствии основного катализатора, однако в нем отсутствует концентрация катализатора. Это означает, что ионизация нитрила малоновой кислоты протекает быстро, а атака альдегида анионом - медленно. Кислотные свойства этилового эфира циануксусной кислоты выражены слабее, чем у нитрила малоновой кислоты, но они также проявляются в отсутствие катализатора, и получаемая кинетическая картина реакции относительно неизменна. Однако в этом случае появляются признаки переходной кинетической картины; кажущийся порядок реакции для этилового эфира циануксусной кислоты проявляет тенденцию к снижению с увеличением концентрации эфира. С увеличением его концентрации скорость стадии присоединения начинает приближаться к скорости предварительной ионизации, и, таким образом, функция контроля скорости реакции начинает переходить от второй стадии механизма к первой. Амид циануксусной кислоты обладает еще более слабыми кислотными свойствами, и его присоединение протекает в области переходного кинетического режима. Этиловый эфир малоновой кислоты проявляет очень слабокислотные свойства и практически реагирует только в присутствии основного катализатора. [40]
Рассмотрим некоторые примеры реакций третьего порядка, которых среди обычных газовых реакций очень мало и почти все они связаны с окисью азота. [41]
 |
Зависимость константы скорости реакции окисления окиси азота от температуры. [42] |
Рассмотрим некоторые примеры реакций третьего порядка. Таковых среди обычных газовых реакций очень мало и почти все они связаны с окисью азота. [43]
Если в акте реакции третьего порядка участвуют две или три одинаковые молекулы, то при нахождении скорости реакции концентрация соответствующего им вещества возводится во вторую или третью степень. [44]
Известно только несколько реакций третьего порядка в газовой фазе. [45]
Страницы: 1 2 3 4