Cтраница 1
Реакции углеводородов на поверхности твердого катализатора в редких случаях являются прямыми и одностадийными процессами, обычно они сопровождаются протеканием множества побочных. Все эти реакции включают в качестве промежуточного соединения карбокатион, их скорости зависят от природы образующегося карбокатиона и от природы и силы кислотного центра катализатора. [1]
Реакция углеводородов с кислородом может приводить к образованию перекисей вместе с другими самыми различными веществами, в том числе с окисью и двуокисью углерода, водородом, водой, непредельными соединениями ( из насыщенных углеводородов), органическими кислотами, кетонами, альдегидами и спиртами. Понятно, что глубокие знания и теория этих весьма сложных реакций развиты гораздо меньше, чем менее сложных, но все же достаточно неясных и еще плохо изученных реакций водорода с кислородом. Если реакция проводится при достаточно высоких температурах, то перекиси удается выделить только в том случае, когда газовую смесь подвергают резкому охлаждению через небольшой промежуток времени от начала реакции; однако перекиси, вероятно, образуются на начальных стадиях процессов окисления практически любых углеводородов. Реакции сгорания углеводородов отличаются двумя особенностями: 1) после приведения реакционной смеси к температуре реакции проходит известный промежуток времени различной продолжительности, называемый индукционным периодом, после которого только наблюдается заметное взаимодействие; небольшие количества различных добавок оказывают заметное влияние на длительность индукционного периода и на образующиеся продукты; 2) характеристика реакции может быть значительно изменена в зависимости от конфигурации реакционного сосуда и природы его поверхности. Оба эти явления характерны для цепных реакций с участием свободных радикалов. [2]
Реакции углеводородов с хлористым алюминием обычно характеризуются потемнением реагирующей смеси. Это является следствием образования комплекса хлористого алюминия с углеводородами. Типичными являются комплексы хлористого алюминия с бензольными углеводородами. [3]
Реакция углеводородов с галогена н-гидридами угольной кислоты. [4]
Реакция углеводородов с хлором значительно менее экзотермична, чем реакция с фтором. [5]
Реакции углеводородов в присутствии катализатора SiO2 - A12O3 проходят через ион карбония. [6]
Реакция углеводородов ( С7 - Cs - C9) с фенолом или гомологами фенолов происходит с кислым катализатором ( H2SO4) или в присутствии трехфтористого бора. [7]
Реакции углеводородов с элементами, имеющими более высокие, чем углерод, порядковые номера в периодической системе, например с азотом и серой, можно в какой-то степени считать аналогичными реакциям окисления. Некоторые из них, например получение цианистоводородной кислоты и сероуглерода, уже применяются в промышленном масштабе. [8]
Реакции углеводородов с изолированными циклами в общем повторяют особенности реакций близких по строению моноциклических углеводородов. Своеобразным являются лишь некоторые детали механизма реакций этих углеводородов, имеющих обычно не один, а два или более реакционных центра в молекуле. [9]
Реакции углеводородов при каталитическом крекинге протекают по цепному карбкатионному механизму. Наряду с крекингом углеводороды в условиях процесса вступают в реакции алкили-ровапия, изомеризации, полимеризации, гидрирования и деалки-лирования. [10]
Реакции углеводородов нефтяного сырья при высоких температурах чрезвычайно многообразны. Наряду с термическим распадом молекул идут реакции синтеза и, частично, изомеризации. Многие из этих реакций обратимы. [11]
Реакции углеводородов нефтяного сырья при высоких температурах чрезвычайно многообразии. Наряду с термическим распадом молекул идут реакции синтеза и, частично, изомеризации. Многие из этих реакций обратимы. Отдельные компоненты сырья могут реагировать в различных направлениях, но с разной скоростью и с неодинаковой термодинамической вероятностью. Главным фактором, влияющим на направление, скорость и глубину превращения углеводородов сырья является температура. [12]
Реакции углеводородов нефтяного сырья при высоких температурах чрезвычайно многообразны. Наряду с термическим распадом молекул идут реакции синтеза и, частично, изомеризации. [13]
Большинство реакций углеводородов в паровой фазе в присутствии гетерогенных катализаторов обычно проводят в проточной системе. Применяемая при этом в лаборатории аппаратура обладает некоторыми специфическими особенностями. Поэтому ниже дается описание аппаратуры, затем приводятся некоторые методы приготовления катализаторов, после чего следуют отдельные задачи. [14]
Отсутствие реакции углеводорода с бромной водой указывает на то, что в молекуле соединения нет ненасыщенных кратных связей. [15]