Cтраница 2
Составим уравнения реакций электролиза водного раствора хлорида калия. [16]
Составим уравнения реакций электролиза водного раствора сульфата калия. [17]
Составьте уравнения реакций электролиза водных растворов следующих веществ: а) А1С13; б) К3РС4; в) Pt ( NO3) 2 - Электролиз ведется с инертными электродами. [18]
Составляем уравнение реакции электролиза водного раствора хлорида цинка. [19]
Во многих реакциях электролиза электролит служит электропроводящей добавкой к раствору вещества, подвергаемого электрохимическому превращению. Требования, предъявляемые к электролиту в том и другом случаях, существенно отличаются, поэтому целесообразно рассматривать эти две группы электролитов отдельно. [20]
Во многих случаях реакции электролиза не являются обратимыми и наблюдаемый потенциал распада превышает величину, вычисляемую из термодинамических данных. Этот избыточный потенциал, называемый потенциалом перенапряжения, зависит от площади поверхности электродов и их состояния ( например, шероховатости), наличия примесей в растворе и плотности тока, протекающего через раствор. [21]
Составляем суммарное уравнение реакций электролиза. [22]
Решение, Составляем уравнение реакции электролиза. [23]
Если какое-либо вещество участвует в реакции электролиза, то концентрация его в растворе уменьшается по мере хода электролиза, В предыдущем примере это происходит с ионами серебра, которые восстанавливаются до металлического серебра. В результате такого уменьшения концентрации изменяется и потенциал равновесия соответствующей системы: уменьшается, если из раствора исчезает окислитель, возрастает, если исчезает восстановитель. [24]
Если какое-либо вещество участвует в реакции электролиза, то концентрация его в растворе уменьшается по мере хода электролиза. В предыдущем примере это происходит с ионами серебра, которые восстанавлинаются до металлического серебра. В результате такого уменьшения концентрации изменяется и потенциал равнонесия соогветстнующей системы: уменьшается, если из раствора исчезает окислитель, возрастает, если исчезает восстановитель. [25]
Если какое-либо вещество участвует в реакции электролиза, то концентрация его в растворе уменьшается по мере хода электролиза. В предыдущем примере это происходит с ионами серебра, которые восстанавливаются до металлического серебра. В результате такого уменьшения концентрации изменяется и потенциал рашюнесия соответстиующей системы: уменьшается, если из раствора исчезает окислитель, поэрас-тает, если исчезает восстановитель. [26]
Индифферентные ( не принимающие участия в реакции электролиза) соли, например, хлорид калия, обеспечивают постоянную и высокую электропроводность раствора. Это позволяет вести электролиз при больших плотностях тока и быстро завершать процесс титрования даже растворов относительно высокой концентрации. Этому способствует также практически неограниченное количество основного реагента - воды. [27]
Индифферентные ( не принимающие участия в реакции электролиза) соли, например, хлорид калия, обеспечивают постоянную и высокую электропроводность раствора. Этому способствует также практически неограниченное количество основного реагента - воды. [28]
Индифферентные ( не принимающие участия в реакции электролиза) соли, например, хлорид калия, обеспечивают постоянную и высокую электропроводность раствора. Это позволяет вести электролиз при больших плотностях тока и быстро завершать процесс титрования даже растворов относительно высокой концентрации. Этому способствует также практически неограниченное количество основного реагента - воды. [29]
Учащийся должен научиться: собирать лабораторный электролизер; проводить реакцию электролиза в растворах. [30]