Cтраница 1
Реакции галогенидов этой группы, в том числе галогенидов аллильного и бензильного типов, следует рассматривать как частный случай реакций галогеналканов ( гл. [1]
Реакция галогенидов и толуол-п-сульфонатов с диполярными соединениями, содержащими нуклеофильные атомы кислорода, приводит к неустойчивым промежуточным солям, которые в присутствии мягкого основания расщепляются до альдегидов. [2]
Реакции галогенидов этой группы отличаются значительным своеобразием и, в частности, крайне низкой подвижностью атома галогена в процессах нуклеофильного замещения. [3]
Реакция галогенидов и толуол-п-сульфонатов с диполярными соединениями, содержащими нуклеофильные атомы кислорода, приводит к неустойчивым промежуточным солям, которые в присутствии мягкого основания расщепляются до альдегидов. [4]
Реакции галогенидов металлов [207] с тозилатами и мезила-тами имеют большое значение для непрямого превращения первичных и вторичных спиртов в галогениды в мягких условиях с обращением конфигурации. С учетом предосторожностей, сводящих к минимуму рацемизацию ( она обычно довольно значительна в случае иодидов), данная реакция позволяет с хорошими выходами и высокой оптической чистотой получать хиральные вторичные галогениды. [5]
Реакция галогенидов металлов с хлоридом олова ( П) в разбавленной соляной кислоте приводит к комплексным анионам рутения, родия, иридия и платины, которые можно выделить в виде их солей. [6]
Реакции галогенидов металлов [207] с тозилатами и мезила-тами имеют большое значение для непрямого превращения первичных и вторичных спиртов в галогениды в мягких условиях с обращением конфигурации. С учетом предосторожностей, сводящих к минимуму рацемизацию ( она обычно довольно значительна в случае иодидов), данная реакция позволяет с хорошими выходами и высокой оптической чистотой получать хиральные вторичные галогениды. [7]
Описаны реакции галогенидов радия с перекисью водорода, однако при проверке оказалось, что реакции в действительности вызываются только излучениями этих соединений. [8]
Особенности реакций галогенидов неметаллов со спиртами определяются электронной плотностью у атома кислорода и элек-трофильными свойствами неметалла, в данном случае бора. [9]
Описаны также реакции галогенидов фосфора с алкенами. [10]
Данные о реакциях галогенидов с олефинами приведены в приложении 1 ( стр. [11]
Циклопентадиенилметаллкарбонилы также получают реакцией галогенидов металлов с Na CsHs под давлением окиси углерода. [12]
Установлено, что специфичность реакций галогенидов с катионами, имеющими заполненные оболочки большого радиуса, заключается, главным образом, в чередовании реакций гидрогалогениза-ции и дегидрирования. Механизм, вероятно, заключается в поляризации адсорбированных веществ ионами поверхности. Высокая активность катионов малого радиуса ( BF3, A1C13) хорошо известна и может быть использована во всех рассматриваемых процессах, которые катализируются кислотами. [13]
По типу окислительного присоединения проходят реакции галогенидов элементов IV главной группы с циклопентадиенилкарбонилами некоторых переходных металлов. [14]
Наиболее распространенным методом синтеза кадмийорганических соединений является реакция галогенидов кадмия с реактивами Гриньяра или лптпйоргапнческими соединениями. Как и в случае цинкорганпческих соединении, растворы, образующиеся в результате этих реакций, могут содержать различные кадмийорганические соединения: диалкилкадмий, алкплкадмийгалогеииды и их комплексы с галогенидами кадмия, магния или лития. [15]