Любая реакция

Cтраница 3

Любая реакция ректификационной колонны на внешние возмущения должна изменять расположение рабочей линии колонны на графике - должен меняться ее наклон. Более того, изменения наклонов верхней и нижней рабочих линий имеют противоположные знаки. Из условия, что состав продукта на контрольной тарелке должен оставаться постоянным и что число тарелок между ней и концом колонны также должно оставаться неизменным, вытекает, что построение рабочей линии при наличии возмущения должно производиться перемещением ее относительно линии контрольной тарелки таким образом, чтобы число тарелок между ней и концом колонны оставалось неизменным. На рис. V-200 показано построение такой верхней части диаграммы Мак-Кэба - Тиле в результате уменьшения флегмы. [31]

Любая реакция перемещения водорода непременно включает стадию разрыва связи водород - элемент. Возможны три типа разрыва этих связей. [32]

Любая реакция мономолекулярного распада с образованием одних и тех же продуктов может идти по нескольким каналам, отвечающим основному и электронно-возбужденному состояниям продуктов. Поэтому в термических условиях обычно представляет интерес лишь канал с наименьшей теплотой реакции, ведущий к образованию продуктов в основном электронном состоянии. Чаще всего такой канал соответствует одинаковому полному спину исходной молекулы и продуктов. Тем не менее имеется, как известно, класс реакций мономолекулярного распада, для которых основное электронное состояние исходной молекулы и продуктов характеризуется разными спинами. [33]

Схема процесса двойного ионообмена на катионите.| Практическая схема процесса двойного обмена на катионите.| Состав фильтратов в процессе двойного ионообмена на катионите ( схема. [34]

Любая реакция двойного обмена может быть осуществлена на катионите и на анионите. Но выходы чистых продуктов могут быть при этом весьма различны. [35]

Любая реакция образования органического вещества может быть представлена как алгебраическая сумма реакции горения составляющих это вещество компонентов. [36]

Любой реакции присуще свойство самопроизвольно смещаться к равновесию. Это утверждение ничего не говорит о скорости, с которой реакция может достигать положения равновесия, оно указывает только на наличие движущей силы в направлении к равновесию. Эта движущая сила химической реакции измеряется свободной энергией реакции. Изменение свободной энергии представляет собой количество энергии, которая может быть израсходована для выполнения работы или служить движущей силой химической реакции. [37]

Любую реакцию можно разобрать точно таким же простым путем. [38]

Любую реакцию нельзя считать полностью изученной, пока не будут сопоставлены все полученные результаты. Этот синтез должен обеспечить возможность математического или графического описания зависимости глубины протекания реакции от самых различных экспериментальных условий. Такое описание необходимо в любом случае независимо от того, преследует ли оно чисто научные или прикладные цели. [39]

Возможна любая реакция, которая идет с выделением энергии и приводит к образованию более простых молекул, поскольку оба эти процесса увеличивают неупорядоченность во Вселенной. [40]

Маловероятна любая реакция, которая идет с поглощением энергии и приводит к образованию более упорядоченных молекул, поскольку оба эти процесса увеличивают упорядоченность во Вселенной. [41]

Тогда любая реакция, приводящая к ( 29), должна дать ( 25) и затем дегидробензол. [42]

Поскольку любая реакция превращения гомополимера - внутримолекулярная или полимераналогичная с участием низкомолекулярного реагента - связана с промежуточным образованием цепочек смешанного ( сополимерного) строения, существенное внимание будет уделено анализу того, насколько общими могут быть математические подходы к количественному описанию структуры цепи сополимеров, полученных таким способом и синтезируемых из низкомолекулярных мономерных веществ. [43]

Скорость любой реакции зависит от числа эффективных столкновений активированных молекул с обычными, а вероятность соударений - от длительности активации та и концентрации молекул. [44]

Для любой реакции, кинетика которой, как предполагают, соответствует реакции псевдопервого или псевдо - m - oro порядка, необходимо убедиться в отсутствии обеднения реагентом. [45]

Страницы: 1 2 3 4