Значение - стандартный потенциал
Cтраница 3
В табл. XI-1 приведены значения стандартных потенциалов ряда технически важных металлов. [31]
Подставляя в это уравнение значения стандартных потенциалов из таблиц, вычисляют значение отношения активностей ионов, которое при равновесии приблизительно равно отношению концентраций. [32]
От изменения рН особенно зависит значение стандартных потенциалов окислительно-восстановительных систем, в которых ионы водорода участвуют в равновесии. [33]
Для каждой полуреакции характерно только одно значение стандартного потенциала, что и отличает этот показатель от реальных потенциалов. Для химика-аналитика, однако, реальные потенциалы обычно практически оказываются более ценными, чем стандартные потенциалы, так как их величину можно определить непосредственно экспериментальным путем. [34]
 |
Водородный электрод. [35] |
Подтверждением возможности ее самопроизвольного протекания служат значения стандартных потенциалов окислительно-восстановительных пар. [36]
Необходимо отметить, что на основании значений стандартных потенциалов нельзя сделать заключение о скорости установления равновесия, так как иногда большей разности стандартных потенциалов отвечает вместо большей меньшая скорость реакции. Так, например, реакция окисления водорода кислородом, разность стандартных потенциалов которой 1 228В, протекает при комнатной температуре с неизмеримо малой скоростью. [37]
Каждой области растворов отвечает при этом свое значение стандартного потенциала е стеклянного электрода, а наклоны прямых е - рН в кислой и щелочной областях одинаковы по величине и обратны по знаку. Изменение потенциала стеклянного электрода от рН выражается кривой с максимумом ( рис. 19), положение которого зависит от сорта стекла и определяется константой обмена. К каждому из растворов подводят электроды сравнения, обычно хлор-серебряные. [38]
Каждой области растворов отвечает при этом свое значение стандартного потенциала е стеклянного электрода, а наклоны прямых е - рН в кислой и щелочной областях одинаковы по величине и обратны по знаку. Изменение потенциала стеклянного электрода от рН выражается кривой с максимумом ( рис. 21), положение которого зависит от сорта стекла, и определяется константой обмена. [39]
 |
Диаграммы Пурбе для цинка ( о и для железа ( б.| Диаграммы Пурбе для 1а личных металлов. [40] |
На диаграмме, приведеннойна рис. 2, отмечены значения стандартных потенциалов некоторых металлов. Те металлы, потенциалы которых располагаются выше линий равновесия водородного или кислородного электродов, могут корродировать соответственно с водородной или кислородной деполяризацией. Металлы, потенциалы которых находятся ниже линии равновесия кислородного электрода, корродировать не должны. [41]
Окислительно-восстановительная реакция протекает в водном растворе, если значение стандартного потенциала пары, включающей окислитель этой реакции, выше, чем значение стандартного потенциала пары, включающей восстановитель. [42]
Из [ 2, табл. 79 ] находим значения стандартных потенциалов восстановления ( стандартные электродные потенциалы ер): ф 0 056 и 0 699 В. [43]
Хотя цинк в ряду напряжений стоит намного левее водорода ( значение стандартного потенциала цинка составляет - 0 76в), однако осаждение его не встречает затруднений, что объясняется высоким значением перенапряжения выделения водорода на цинке. Благодаря этому в обычных условиях электролиза водород на катоде выделяется в незначительном количестве, и ток в основнсм расходуется на осаждение цинка. [44]
Хотя цинк в ряду напряжений стоит намного левее водорода ( значение стандартного потенциала цинка составляет - 0 76 в), однако осаждение его не встречает затруднений, что объясняется высоким значением перенапряжения выделения водорода на цинке. Благодаря этому в обычных условиях электролиза водород на катоде выделяется в незначительном количестве, и ток в основном расходуется на осаждение цинка. [45]
Страницы: 1 2 3 4