Значение - нормальный потенциал
Cтраница 1
Значение нормального потенциала ( 0 45 в), рассчитанное для реакции ( 1), подтвердило возможность образования гидрида титана на титане при потенциалах, значительно превышающих потенциал выделения водорода. В дальнейшем нами был синтезирован гидрид титана состава ТШ2, на котором была получена анодная поляризационная кривая ( рис. 1, кривая 2), типичная для пассивирующегося электрода и полностью повторяющая ход анодной кривой титана в тех же условиях. [1]
Значения нормальных потенциалов приведены в табл. 7 ( стр. [2]
Значение нормального потенциала относится к определенным условиям среды. [3]
Значение нормального потенциала относится к определенным условиям среды. Так, например, из данных рис. 85 видно, что в обычных условиях ( в кислой среде) для равновесия двух - и четырехвалентного олова нормальный потенциал имеет значение Е 0 0 15 в. Таким образом, Na2SnO2 ( в щелочной среде) является значительно более сильным восстановителем, чем Sn2 в кислой среде. [4]
Значение нормального потенциала &0 подсчитано для температуры 25 С. [5]
Однако помимо значений нормальных потенциалов необходимо учитывать зависимость потенциала от концентрации металла, температуры и плотности тока. Чем выше плотность тока и концентрация в электролите электроотрицательных ионов, тем более облегчается их разряд на катоде. [6]
Кадмий по значению нормального потенциала ( V0 - 0 40 в) близок к железу. Из-за значительной пассивируемости железа кадмий во многих случаях является анодом в паре с железом и даже с алюминием. Более стоек, чем цинк в кислых и нейтральных средах, а также в щелочных растворах. Легко растворяется в азотной кислоте. Для кадмия более агрессивными являются среды, содержащие ионы NO - или СОJ, а не ионы С1 -, SOf Т Гальванические покрытия кадмием менее наводорожены и потому менее хрупкие, чем цинковые. [7]
Кадмий по значению нормального потенциала ( V0 - 0 40 в) близок к железу. Из-за значительной пассивируемости железа кадмий во многих случаях является анодом в паре с железом и даже с алюминием. Более стоек, чем цинк в кислых и нейтральных средах, а также в щелочных раств. Легко растворяется в азотной кислоте. Для кадмия более агрессивными являются среды, содержащие ионы NO - или COj, а не ионы Cl -, SO T Гальванические покрытия кадмием менее наводорожены и потому менее хрупкие, чем цинковые. [8]
Поэтому при отыскании значений нормального потенциала в справочных таблицах необходимо обращать внимание не только на валентные формы окисляющегося или восстанавливающегося компонента, но также на реакцию среды. Приведенное в таблицах значение нормального потенциала относится к 1 М концентрации ( 1 г-ион в 1 л) всех компонентов, обозначенных в данной частичной ( электронно-ионной) реакции. [9]
 |
Реальные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем. [10] |
В ряде случаев значения нормальных потенциалов не могут служить для сравнения поведения систем в реальных условиях. [11]
В табл. 33 приведены значения нормальных потенциалов розиндулина 2G и пиоцианина при 30, данные Михаэлисом. [12]
В табл. 9.5 приводятся значения нормального потенциала важнейших хинонов в водной и спиртовой среде. [13]
Из приведенных в табл. 46 значений нормальных потенциалов ( с учетом нормального потенциала хлора) вычислены приведенные в табл. 47 потенциалы разложения хлоридов группы щелочноземельных металлов, относящиеся к водным растворам. [14]
В реальных условиях в ряде случаев значения нормальных потенциалов не могут служить для сравнения поведения систем. [15]
Страницы: 1 2 3 4