Значение - нормальный потенциал
Cтраница 2
Для расчета константы равновесия реакции 2Вг С125 Вг2 2СГ пользуются значениями нормальных потенциалов хлорного и бромного электродов. Для удобства расчетов оба значения потенциала берутся для одинакового, в данном случае газообразного состояния. [16]
Для расчета константы равновесия реакции 2Вг С12 Вг2 2СГ пользуются значениями нормальных потенциалов хлорного и бромного электродов. Для удобства расчетов оба значения потенциала берутся для одинакового, в данном случае газообразного состояния. [17]
Мы видим, таким образом, что величина константы равновесия находится непосредственно по значениям нормальных потенциалов. [18]
Многие авторы при расчетах значений констант нестойкости комплексов, например для трехвалентного железа, исходят на значения нормального потенциала системы Реш / Реп, измеренного для ан 1 - Однако использование этого значения является не вполне законным, так как в среде IN HC1 ионы двух - и, особенно, трехвалентного железа будут находиться, в подавляющем количестве, в форме хлоридных комплексов. [19]
Наконец, комплексообразование может быть использовано для удаления друг от друга потенциалов выделе-ния металлов, имеющих близкие значения нормальных потенциалов и поэтому при электролизе выделяющихся совместно. Если такую раздвижку потенциалов удает-ся выполнить, отпадает необходимость в предваритель-ном химическом разделении компонентов системы. [20]
 |
Поллрограмма хингидрона ( пли смеси гидрохинона с хиноном. [21] |
Широкое распространение полярографический метод нашел для изучения окислительно-восстановительных обратимых систем, для которых полуволновый потенциал совпадает со значением нормального потенциала системы. В буферных растворах гидрохинона, хинона или хингидрона на полярограмме наблюдается волна в анодной области, соответствующая окислению гидрохинона, и волна в катодной области, отвечающая восстановлению хинона. Точка, где предельный ток этой волны равен половине своего значения, лежит на оси абсцисс и соответствует одновременно потенциалу полуволны и нормальному окислительно - восстановительному потенциалу системы. Определение нормального потенциала окислительно-восстановительной системы возможно при использовании небуферных растворов, однако в этом случае потенциал надо отсчитывать не по оси абсцисс, а в точке пересечения кривой сила тока-напряжение с кривой остаточного тока. Полярографический метод был широко использован для определения нормальных потенциалов различных окислительно-восстановительных систем и изучения этих систем. [22]
Вследствие этого для систем, выражающих различное состояние данного элемента, может быть не одно, а несколько значений нормального потенциала. Так, для железа, в соответствии с уравнениями а, б, в, г, д, существуют различные значения нормального потенциала ( см. Книга I, Качественный анализ, гл. [23]
Вследствие этого для систем, выражающих различное состояние данного элемента, может быть не одно, а несколько значений нормального потенциала. Так, для железа, в соответствии с уравнениями а, б, в, г, д, существуют различные значения нормального потенциала ( см. книга I, гл. [24]
Вследствие этого для систем, выражающих различное состояние данного элемента, может быть не одно, а несколько значений нормального потенциала. Так, для железа, в соответствии с уравнениями а, б, в, г, д, существуют различные значения нормального потенциала ( см. Книга I, Качественный анализ, гл. [25]
Однако, по мнению Измайлова и Ивановой [773], в настоящее время ученые располагают еще крайне недостаточными данными о значениях нормальных потенциалов гальванических цепей в неводных растворах. Еще более резко мнение Стрелоу [770], считающего, что по сравнению с электрохимией водных растворов электрохимия неводных находится и в экспериментальном, и в теоретическом аспекте в эмбриональном состоянии. [26]
Позднее Jones ( 1939) в опытах на колюшке ( Gasterosteus aculeatus) показал, что токсичность молярных растворов 18 солей металлов коррелирует со значением нормальных потенциалов соответствующих металлов. [27]
 |
Электрохимический ряд напряжений. [28] |
Если активность ионов в растворе отклоняется от единицы, то, зная активность ионов а ( или концентрацию ионов с и соответствующий ей коэффициент активности) и пользуясь уравнением ( 1), можно легко вычислить значение нормального потенциала данного вещества М, отнесенное к нормальному водородному электроду. [29]
Все термодинамические константы равновесия подсчитаны с учетом коэффициентов активности. Значения нормальных потенциалов полуэлементов Е0 обычно отнесены не к единице концентрации, а к единице активности. Величина рН, как известно, является отрицательным логарифмом активности, а не концентрации ионов водорода. Все методы измерения рН - электрометрический, индикаторный - дают не значения концентрации водородных ионов, а непосредственно указывают на активность водородных ионов. [30]
Страницы: 1 2 3 4