Cтраница 1
Термитная реакция происходит между окислителем и горючим, но условия ее отличаются от условий реакции в обычных пиротехнических двойных смесях. [1]
Термитная реакция эффектна и сильно экзотермична. Реакция сводится к взаимодействию окиси железа Fe2O3 с металлическим алюминием. Количество выделяющегося при реакции тепла настолько велико, что образующееся железо раскаляется добела и плавится за несколько секунд. [2]
Термитная реакция происходит в тиглях ( фиг. В дне тигля имеется отверстие, в которое вставлен магнезитовый стаканчик 3 со штепселем 4, образующим канал для выпуска термптпой стали. [3]
Термитная реакция происходит в тиглях ( фиг. В дне тигля имеется отверстие, в которое вставлен магнезитовый стаканчик 3 со штепселем 4, образующим канал для выпуска термитной стали. При протекании стали штепсель сильно изнашивается, поэтому после каждой реакции его заменяют новым. На асбестовые прокладки насыпается слой магнезита 7 в 10 - 15 мм. Выпуск стали 5 из тигля производится путем выбивания запорного гвоздя резким ударом снизу. [4]
Термитные реакции могут быть мощными и концентрированными тепловыми источниками. Так, при сгорании алюминиевого термита температура расплавленных продуктов сгорания достигает 3000 С. [5]
Термитные реакции, как и другие в пиротехнике, после возбуждения их начальным импульсом протекают без постороннего притока тепла. Скорость термитных реакций обычно велика. [6]
Поскольку термитная реакция не сопровождается существенными структурными превращениями, Д5 должно мало отличаться от нуля. Следовательно, эта реакция определяется большим отрицательным значением ДЯ, обусловливающим отрицательную величину Д0; большое количество выделяющегося тепла приводит к расплавлению металлов и обеспечивает высокую скорость реакции. Однако очевидно, что эта речкция может осуществляться лишь в тех случаях, когда потенциал ионизации А1 намного меньше, чем у восстанавливаемого металла, поскольку полное уравнение можно свести к упрощенной форме А1 Х3 - - А13 Х, из которой видно, что по существу реакция заключается в обмене атомов двух металлов электронами. [7]
Образующийся в результате термитной реакции расплав в про цессе вращения трубы разделяется на металлический и оксидный слои. [8]
Наиболее подходит для термитных реакций алюминий. Реакция его окисления за счет кислорода окислов некоторых металлов была открыта в 1894 г. Гольдшмидтом и широко используется в технике. Вследствие большой теплоты сгорания алюминий способен отнимать кислород от окислов большинства металлов. [9]
Для практического использования термитных реакций необходимо, чтобы компоненты были доступны и сравнительно недороги. [10]
При сварке давлением продукты термитной реакции используют как аккумулятор тепловой энергии. Под действием термитного расплава свариваемые торцы изделия становятся пластичными, что позволяет соединить их сжатием. [11]
При сварке давлением продукты термитной реакции используют как аккумулятор тепловой энергии. Под действием термитного расплава свариваемые торцы изделия становятся пластичными, что позволяет осуществить их соединение сжатием. [12]
Тигель, подготовленный лля термитной реакции. [13]
Среди восстановителей, которые применяют в термитных реакциях, наиболее часто используют алюминий. Он реагирует не так бурно, как, например, кальций; выделение тепла ( ср. [14]
Таким образом, результаты опытов наглядно показали, что термитная реакция, являющаяся результатом удара металла о ржавую поверхность малоуглеродистой стали, покрытую алюминием, может вызвать зажигание аэрозоля, образующегося в производственных агрегатах. [15]