Индикаторная реакция

Cтраница 1

Индикаторные реакции для каталиметрического определения марганца, рассмотренные в [38], можно разделить на две группы. Первая группа включает реакции окисления органических веществ пероксидом водорода, вторая - реакции окисления некоторых субстратов периодатом. [1]

Индикаторные реакции для определения органических веществ часто протекают в водно-органических и органических средах. [2]

Индикаторные реакции для определения хрома ( III) недостаточно чувствительны. Хром ( VI) определяют по реакции окисления о-аминофенола при рН 5 8 в присутствии нитрилотриметилфосфоновой кислоты, которая маскирует примеси железа ( III), мешающие определению. Определению не мешают 100-кратные количества Fe111, Сгш и WVI, 1000-кратные количества Со и V, 1 - 10 мг ионов Си, Ni, а также 0 05 - 0 20 г сульфатов, фосфатов, хлоридов, ацетатов, нитратов щелочных и щелочноземельных металлов, марганца, свинца. Разработаны методы определения 5 - 10 - 6 % хрома ( после предварительного окисления доСгУ1) в карбонатах, нитратах или фторидах К, Na, Ba, Pb, диоксиде кремния, борной кислоте и других веществах. [3]

Индикаторная реакция должна удовлетворять следующим требованиям: 1) оптимальное время протекания реакции 10 - 15 мин; 2) концентрация индикаторного вещества должна быстро и просто измеряться; 3) во время опыта концентрация определяемого вещества не должна сильно изменяться; это последнее условие выполняется, когда определяемое вещество - катализатор. Если определяемое вещество - не катализатор, то его нужно брать в большом избытке по сравнению с индикаторным веществом. [4]

Индикаторные реакции для многих элементов проводятся одинаково, поэтому материал по кинетическим методам анализа сгруппирован по индикаторным реакциям, которые расположены в том же порядке, что и в гл. IV, а нумерация совпадает с приведенной в табл. 2 ( стр. [5]

Зависимость скорости реакций, катализируемых комплексами металлов, в водно-органической среде от концентрации активатора ( экстрагента.| Зависимость скорости реакций, катализируемых комплексами металлов, в водно-органической среде от кислотности водной фазы перед экстракцией комплексов. [6]

Индикаторная реакция; / - 4 - см. рис. 12; 5 -о-фенилендиамин НгО2, комплекс TilV с пирокатехином. [7]

Подобные индикаторные реакции обладают высокой чувствительностью и избирательностью. Она рекомендована для определения содержания молибдена в сталях, растениях и горных породах. [8]

Аналитические характеристики индикаторных реакций ]. [9]

Эта индикаторная реакция характеризуется высокой избирательностью, что подтверждается следующими данными. [10]

Определение концентраций молибдена методом тангенсов.| Графическое оформление метода фиксированного времени. [11]

Если индикаторная реакция сложна, то вместо скорости лучше использовать другие параметры. [12]

Если индикаторная реакция катализируется ферментами, то такие электрохимические системы называют ферментными электродами. По номенклатуре ИЮПАК ферментный электрод определяется как датчик в котором ионоселективныи электрод покрыт слоем, содержащим фермент, вызывающий реакцию органического или неорганического вещества ( субстрата) с образованием веществ ( ионов, молекул), обусловливающих отклик электрода. В настоящее время понятие ферментный электрод несколько расширилось, так как в него включают электрохимические системы с ферментом, закрепленным не только на чувствительном элементе ио-носелективного электрода, но и на носителе, расположенном на некотором расстоянии от него или даже в растворе. В первых ферментных электродах ферменты физически удерживались на поверхности электрода или в непосредственной близости от него. [13]

Некоторые индикаторные реакции идут с участием ионов водорода, поэтому потенциалы, при которых они изменяют свою окраску, зависят от рН раствора. Другие индикаторы окисляются с разрушением, если их некоторое время продержать в растворе, содержащем избыток окислителя. Такие индикаторы используют главным образом при титровании восстановителей, так как в этом случае окислитель присутствует в избытке после точки эквивалентности. [14]

К индикаторной реакции предъявляется ряд требований. Во-первых, за время наблюдения не должна практически меняться концентрация определяемого компонента. Катализатор, как известно, не расходуется в процессе реакции. В-третьих, скорость индикаторной реакции должна находиться в определенных пределах. Оптимальное время наблюдения за скоростью индикаторного процесса 5 - 15 мин. Очень медленные реакции нецелесообразно использовать, так как удлиняется время анализа; очень быстрые реакции требуют специальных методов наблюдения за скоростью процесса. [15]

Страницы: 1 2 3 4