Cтраница 1
Противоположная реакция - взаимодействие углекислого кальция с раствором хлористого марганца - заторможена и осуществляется с очень малой скоростью. Это обстоятельство находит свое объяснение в особенностях кинетики, рассматриваемой нами далее. [1]
Такие противоположные реакции на дополнительный фактор стресса свидетельствуют о существенных изменениях функционального состояния ЦНС у подопытных животных, получавших в период лактации этанол в небольших дозах. [2]
Когда скорости противоположных реакций становятся равны, наступает состояние подвижного равновесия. [3]
Когда скорости обеих противоположных реакций будут равны, наступит так называемое подвижное равновесие, которое состоит в том, что в единицу времени столько же эфира образуется из спирта и кислоты, сколько его разлагается на спирт и кислоту. Количество молекул образовавшегося эфира для данного случая равновесия называют пределом этерификации. [4]
В других же клетках наблюдались спектрально противоположные реакции. В таких клетках частота выработки импульсов увеличивается при воздействии стимулов из одних участков спектра и уменьшается, когда действуют стимулы из других участков спектра. Установлено существование четырех типов клеток со спектрально противоположными реакциями: а) клетки, отвечающие возбуждением на красный стимул и торможением ыа зеленый стимул - их называют ( - 4 - R - - С) - клетками; б) клетки, возбуждающиеся при действии зеленого стимула и тормозящиеся при действии красного - их обозначают как ( G - Д) - клетки; в) клетки, возбуждающиеся в ответ на желтый стимул и тормозящиеся при воздействии синего - им присвоено наименование ( Y - 5) - клеток; г) клетки, отвечающие возбуждением на синий стимул и торможением на желтый - они получили название ( - J - В - У) - клеток. [5]
При термической деструкции полимера эти две противоположные реакции практически всегда сосуществуют. Однако одна из них может стать преобладающей и будет определять направление процесса. [6]
Поскольку в эндотермических цикличных процессах сочетаются теплотехнически противоположные реакции, естественно, что было бы щелесообразно использовать тепловыделения одной стадии для компенсации поглощений тепла в другом цикле. Самыми удобными переносчиками тепла в этих условиях бесспорно являются сами катализаторы. [7]
Кр - величина, обратная константе равновесия противоположной реакции. [8]
Изменение степени полимеризации является следствием протекания двух противоположных реакций: деполиамидирования и до-полиамидирования. При быстром расплавлении крошки поликапроамида в течение 2 - 3 мин преобладание одной из указанных реакций практически не проявляется. Быстрое расплавление под давлением принципиально может быть использовано для переработки крошки, содержащей 0 20 - 0 25 % влаги. [9]
Кр - величина, обратная константе равновесия противоположной реакции. [10]
Однако давление, оказанное на сейм, вызвало противоположную реакцию. [11]
Эта реакция представляет собой последовательность обратимых превращений, противоположных реакции этерпфикании. Процесс начинается с протонирования атома кислорода карбонильной группы в сложном эфире. [12]
Третий закон движения Кеплера гласит: На каждое действие имеется равная и противоположная реакция. Так же обстоит дело с бухгалтерским учетом по методу двойной записи. [13]
Теперь представим себе, что неравные в начале процесса скорости противоположных реакций, постепенно изменяясь, через некоторое время выравниваются; значит, в единицу времени должно образоваться столько молекул окиси азота, сколько разложится их. Таким образом, между двумя процессами, идущими в противоположных направлениях, наступит химическое равновесие, Тогда, как бы долго мы не держали смесь реагирующих веществ в установленных нами условиях равновесия, доля превратившегося азота и кислорода и наличное количество окиси азота останутся без изменения. [14]
Был сделан вывод, что это постоянство указывает на слабое влияние противоположной реакции на энергию активации, а также на сходство некоторых адсорбцион-лых свойств этилового спирта и ацетальдегида и равенство теплот их адсорбционных коэффициентов. По мнению указанных авторов, кинетика изучаемой реакции дегидрирования спирта всецело зависит от адсорбционных свойств исходных веществ и продуктов реакции. [15]