Cтраница 2
Вследствие того, что константа равновесия является отношением констант скоростей двух взаимно противоположных реакций, катализатор, который ускоряет прямую реакцию, должен ускорять также и обратную реакцию; в противном случае при данной температуре изменит свою величину константа равновесия, делая возможным perpetuum mobile второго рода, что противоречит второму закону термодинамики. [16]
Когда влияние заместителей на равновесие реакции было разделено на влияние па скорости противоположных реакций, то оказалось, что тгоря-метокси-заместитель немного ускоряет реакцию присоединения, а обратную реакцию ускоряет очень сильно. Это свидетельствует о том, что иа / ш-метоксильная группа сопряжена с частичным карбониевым центром переходного комплекса на стадии присоединения в несколько раз сильнее, чем с альдегидной группой в исходном состоянии. Другими словами, заместитель стабилизует исходное состояние, но еще сильнее - переходное и не будет стабилизовать конечное состояние катализируемого кислотами процесса присоединения альдолей. [17]
Константа химического равновесия ( К), равная отношению констант скоростей двух взаимно противоположных реакций, показывает, во сколько раз прямая реакция идет быстрее обратной при данной температуре и произведении концентраций реагирующих веществ, равном единице. [18]
Нелишне отметить, что у немалой части советского общества высказывания Шолохова встретили диаметрально противоположную реакцию. По информации отдела науки и культуры, подготовленной для ЦК КПСС три недели спустя, 16.1.195 5, писатель Ф.В. Гладков, публично осудивший выступление Шолохова, получил после этого немало писем с угрозами в свой адрес, что произвело на него удручающее впечатление. [19]
Поскольку, липазы и эстеразы микроорганизмов в зависимости от созданных условий способны катализировать противоположные реакции гидролиза и ацилирования, вероятно, что штаммы, проявившие высокую гидролаз-ную активность, могут также проявлять и высокую ацилирующую активность. В связи с этим на втором этапе в результате экспресс-тестирования выделенных из почвенных образцов и взятых из музея микроорганизмов было выявлено 86 штаммов, способных снижать рН среды в результате гидролиза этилацетата, бутилацетата и винилацетата. [20]
Химическое равновесие является, подвижным ( динамическим), ак как при этом взаимно противоположные реакции не пре-ращаются, а непрерывно протекают с одинаковыми скоростями. [21]
При организации реакций восстановления или окисления нередко приходится ограждать проводимую реакцию от возникновения противоположной реакции, например восстановление Сг3 до Сг2 и окисление Сг3 до Сг - немыслимо без отделения анодного пространства от катодного. Это достигается разделением пространства диафрагмами ( пористыми или полунепроницаемыми перегородками), которые исключают диффузию и конвекцию ( см. гл. [22]
Каждое действие по одному счету в системе бухгалтерского учета вызывает равную, но противоположную реакцию другого счета. [23]
Обратимые реакции характеризуются тем, что при одних и тех же условиях протекают две прямо противоположные реакции. [24]
Реакцию, которая протекает в направлении слева направо, принято называть прямой, а противоположную реакцию - обратной. Когда скорости прямой и обратной реакции уравниваются, наступает так называемое химическое равновесие системы реагирующих веществ, когда концентрации их не изменяются. [25]
При увеличении темпоральных промежутков между условным раздражением и подкреплением с быстрой сменой сигналов, вызывающих противоположные реакции, наблюдается перегрузка способностей к переучиванию и переустановке. [26]
Таким образом, химическое равновесие - это такое состояние системы реагирующих веществ, при котором скорости противоположных реакций равны. Концентрации реагирующих веществ, которые устанавливаются при химическом равновесии, называются равновесными концентрациями. [27]
В дальнейших работах Гульдберг и Вааге отходят от этих представлений и рассматривают равновесие как равенство скоростей противоположных реакций. [28]
Таким образом, химическое равновесие - это такое состояние системы реагирующих веществ, при котором скорости противоположных реакций равны. Концентрации реагирующих веществ, которые устанавливаются при химическом равновесии, называются равновесными концентрациями. [29]
Направленные в противоположные стороны стрелки в приведенном уравнении указывают на обратимость процесса, который при равенстве скоростей двух взаимно противоположных реакций приводит к динамическому равновесию. [30]