Cтраница 3
В примере 9 Б были получены значения химического потенциала для метана и м-бутана в их смесях, находящихся в газообразном состоянии, от разрежения до точки росы при Т 121 1 С. Аналогичные расчеты будут проведены для Т 71 1 С с тем, чтобы охватить двухфазную и жидкую области. [31]
Например, формула (14.31) позволяет найти значение химического потенциала t - ro компонента в растворе относит дьно стандартного состояния этого компонента только в том случае, когда над раствором и над чистым веществом измерено давление насыщенного пара структурных единиц вещества ( атомов, молекул) того же химического состава, который принят для компонента системы. [32]
Когда мы говорим о вычислении разности значений химического потенциала компонента в двух частях системы, надо отдавать себе отчет, что обе части системы обязательно имеют одну и ту же температуру. [33]
Необходимо подчеркнуть, что в общем случав значения химического потенциала вещества, находящегося в составе смеси, и мольного изобарного ( или изохорного) потенциала того же вещества, взятого в чистом виде, могут существенно различаться. [34]
Здесь пределами интегрирования в правой части являются значения химического потенциала нейтрального неметалла в окалине на ее границах с металлом и газом ( я 0; L), а ионная я электронная составляющие электропроводности х и а предполагаются однозначными функциями ихх. [35]
Необходимо подчеркнуть, что в общем случае значения химического потенциала вещества, находящегося в составе смеси, и мольного изобарного ( или изохорного) потенциала того же вещества, взятого в чистом виде, могут существенно различаться. [36]
В условиях равновесия паровой и жидкой фаз значения химического потенциала компонента раствора должны быть одинаковы для обеих фаз. [37]
В уравнении (1.122) значение ji отсчитано от того значения химического потенциала, какое имел бы идеальный газ ( той же химической природы, что и реальный газ) при давлении в одну атмосферу. [38]
При достижении в ячейке электрохимического равновесия это же значение химического потенциала устанавливается во всех частях системы. [39]
Подстановка в уравнение ( II, 20) значений химических потенциалов из уравнений ( II, 13а) или ( II, 13в) позволяет выразить условия равновесия через активности или парциальные давления реагентов. [40]
Согласно тому, что было уже сказано относительно значений химических потенциалов, цме - химический потенциал чистого металла, как и ie - химический потенциал электронов в металле, представляют постоянные величины. [41]
При этом под вполне подвижным компонентом понималось вещество, значение химического потенциала которого контролируется внешней средой и не зависит от процессов, протекающих внутри системы. [42]
Метод заключается в изучении равновесия между фазами, когда значение химического потенциала компонента в одной из фаз известно. Значение же химического потенциала этого компонента во второй ( исследуемой) фазе определяется уравнением равновесия с первой фазой. Метод дает возможность создать в исследуемой фазе требуемое по условиям эксперимента значение химического потенциала компонента с помощью другой, вспомогательной фазы. [43]
Для того чтобы вычислить свободную энтальпию всей системы исходя из значений химических потенциалов трех указанных фаз, необходимо знать значения поверхностной энергии. Введем следующие обозначения: ое - поверхностная свободная энергия, приходящаяся на один закристаллизовавшийся участок цепи на границе между кристаллом и граничным слоем; К - длина закристаллизовавшегося участка цепи ( толщина кристаллита); оа - поверхностная энергия на границе между кристаллом и переохлажденным расплавом; а - величина этой поверхности. [44]
Истинные же свойства раствора характеризуются величиной отклонения ц д от тех значений химического потенциала, которые имело бы вещество А в растворе при условии, что раствор вел бы себя как идеальный разбавленный. [45]