Одностадийная реакция

Cтраница 2

Механизм одностадийных реакций совместим с законом скоростей второго порядка, хотя другие механизмы могли бы привести к тем же самым кинетическим результатам. [16]

Для одностадийной реакции k - константа скорости реакции, a f ( Ci) отражает стехиометрию элементарного акта. [17]

Для простейших одностадийных реакций концентрации веществ берутся в степенях, которые равны коэффициентам перед формулами веществ в уравнении реакции. [18]

Элементарными называются одностадийные реакции. [19]

Гидролиз - одностадийная реакция, протекающая с образованием циклического активированного комплекса, включающего молекулу исходного реагента, ион НзО или ОН - и молекулу воды, который распадается с образованием продуктов реакции. [20]

Очень редки простые одностадийные реакции, механизм которых описывается их стехиометрическим уравнением. Для расчета скорости таких реакций можно использовать уравнение закона действующих масс, в которое входят стехиометрические коэффициенты реакции. [21]

Рассмотрены примеры одностадийной реакции в случае, когда непрерывный ввод и вывод частиц катализатора играет существенную роль в процессах теплообмена; исследована одностадийная реакция, приводящая к отравлению катализатора; рассмотрен случай двух последовательных реакций, происходящих без отравления катализатора. [22]

В случае одностадийной реакции, когда исходное вещество А превращается только в конечный продукт, выход последнего будет равен единице при любых значениях степени превращения вещества. [23]

Зависимость i ( a для реакции А - D. [25]

На примере простых одностадийных реакций ранее было показано, что движущая сила, а следовательно, и средняя скорость образования продукта имеет максимальное значение в аппаратах полного вытеснения. Это обстоятельство, послужившее в ряде работ [12, 15, 16] основанием для принятия за критерий оценки интенсивность процесса, проводимого в реакторе полного вытеснения, принимается и в настоящем изложении. [26]

Реакции SN2 представляют собой одностадийные реакции, в ходе-которых происходит и разрыв, и образование связи. Если замещаемая группа присоединена к асимметрическому центру, происходит обращение конфигурации у этого центра. [27]

В отличие от одностадийных реакций, для которых кинетическое уравнение (11.23) является строгим, для сложных реакций такая форма уравнения является приближенной и применима лишь в определенном диапазоне условий Так, в рассмотренной выше реакции ацетона с 1г при очень низких концентрациях 12 скорость его взаимодействия с енольной формой ацетона становится малой. В этом случае скорость реакции становится функцией не только концентрации ацетона, но и концентрации иода. [28]

Имеется ряд признаков одностадийных реакций. [29]

Типичные значения log / 1 и Д для реакций разных типов. [30]

Страницы: 1 2 3 4