Коррозионная реакция

Cтраница 2

Схематическое изображение процесса коррозионного растрескивания металла путем локального анодного растворения ( а и в результате водородного охрупчивания ( б. [16]

Однако если механизм разрушения кинетически связан с коррозионной реакцией в развивающейся трещине, а именно, при локальной охрупчивающей абсорбции водорода, то этот случай отвечает СКРН. [17]

При электрохимической коррозии металлов наряду с первичными протекают вторичные коррозионные реакции: первичные продукты коррозии взаимодействуют друг с другом или с электролитом и растворенными в нем газами с образованием вторичных ( обычно труднорастворимых) продуктов коррозии. [18]

Уменьшение водородного поражения оборудования нефтеперерабатывающих заводов требует устранения коррозионных реакций. В отдельных случаях это достигается применением защитной облицовки. В других случаях меняется среда с целью устранения коррозии. [19]

Из этого уравнения следует, что в условиях протекания коррозионных реакций истинные кривые Тафеля нельзя построить до тех пор, пока плотность внешнего поляризующего тока не станет на несколько порядков выше плотности катодного коррозионного тока и Плотности тока локальных эффектов. Это связано с тем, что отклонение от прямой Тафеля происходит при значительно больших величинах поляризующего внешнего тока, чем в случае некорродирующих электродов. [20]

Поскольку при коррозии протекают химические процессы, для понимания коррозионных реакций следует знать основы химии. Так как большинство коррозионных процессов - электрохимические, особенно большое значение имеет понимание электрохимии. Коррозионное поведение часто определяется структурой и составом металла, поэтому необходимо знакомство с основами металловедения. Следовательно, химия и металловедение являются базой при изучении коррозии аналогично тому, как биология и химия служат базой при изучении медицины. [21]

Имеются три основных типа элементов, которые участвуют в коррозионных реакциях. [22]

Однако установление области пассивности только на основании значений растворимостей продуктов коррозионной реакции, как это делается на подобных диаграммах, не будет в действительности вполне определенным. Следует иметь в виду, что образование нерастворимых или, точнее, малорастворимых продуктов реакции не всегда означает фактическое установление пассивного состояния и невозможность протекания коррозионного процесса. Примером может быть отсутствие пассивности и, наоборот, заметная скорость ржавления железа в нейтральных растворах, содержащих хлор-ионы, несмотря на весьма малую растворимость конечных продуктов реакции. Для возникновения электрохимической пассивности металла необходимым условием является не вообще возможность образования нерастворимых продуктов коррозии, а только образования их в результате анодного процесса непосредственно на реагирующей поверхности, а не в растворе вследствие вторичных процессов между анодными и катодными продуктами кор-розионной реакции. [23]

На этой стадии процесса наблюдаются небольшие потери прочности за счет протекания коррозионных реакций на поверхности металла. [24]

Ввиду того, что коррозия включает химические превращения, для лучшего понимания коррозионных реакций необходимо знать основы химии, и особенно электрохимии, так как коррозионные процессы по большей части являются электрохимическими. Поскольку структура и состав металла зачастую определяют коррозионное поведение, надо быть знакомым с основами металлургии. Следовательно, химия и металлургия составляют фундамент при изучении коррозии, так же как биология и химия - при изучении медицины. [25]

Продукт реакции должен обладать хорошим сцепле-нием, если ферро-ионы образуются в результате коррозионной реакции на анодных участках металла. Если же ионы железа находятся в растворе, то продукт реакции образуется на некотором расстоянии от металла и будет рыхлым. [26]

Однако реальная скорость коррозии не определяется однозначно уменьшением свободной энергии в какой-либо данной коррозионной реакции. Например, алюминий термодинамически более устойчив, чем цинк, а хром устойчивее железа, но практически в условиях атмосферы алюминий устойчивее железа. Следовательно, термодинамика дает данные о возможности протекания реакции коррозии металлов, а не о скорости этой реакции. Реальная устойчивость металла без учета конкретных условий коррозии не может быть охарактеризована каким-либо абсолютным числом, как это принято, например при суждении о механических свойствах металла. [27]

Значительную опасность для металлических конструкций представляет атомарный водород, который образуется при коррозионных реакциях на границе раздела среда-металл. Водород растворяется в металле, что способствует развитию так называемой водородной хрупкости. Особенно ускоряется процесс разрушения тела при одновременном воздействии агрессивной среды и механических напряжений, если в нем имеются трещины типа пустот. [28]

СВБ постоянно производят сероводород в своей колонии, используя водород, выделенный при катодной коррозионной реакции. Таким образом, количество сероводорода в этом участке не снижается. Выделение бактериями муко-полисахаридной слизи делает осадки FeS вязкими и клейкими, что улучшает контакт между катодным FeS и анодной поверхностью металла. [29]

Устройство вращающегося дискового электрода с кольцом. [30]

Страницы: 1 2 3 4